27．(13分)

苯酚遇FeC1₃溶液发生显色反应，其原理如下：

Fe^{3 +} + 6C₆H₅OH ［Fe(C₆H₅O)₆］^3一+6H⁺

黄色　　　　　　　　　　　　 紫色

　 (1)在FeC1₃与C₆H₅OH混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_____________________________________________________：该反应中每消耗0.2 mol 氧化剂，转移电子为_________________moL。

若在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

　 (2)在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅(或溶液由紫色变为黄色)等几种变化。请回答：

①开始时出现红褐色沉淀的原因是(用分步写出的离子方程式表示)

_______________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②最后紫色变浅或变为黄色的原因是(用文字表述)__________________________

______________________________________________________________________。

13．某同学按下图所示的装置进行试验。 A、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是(　　 )

A．溶液中。(A²⁺)浓度减小

B．B的电极反应：B－2e^-==B²⁺

C．y电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E 同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：

　 (1)E在周期表中的位置为_______周期_______族。

　 (2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。

　 (3)化合物BA₄的空间构型为___________________，化合物 ABC中化学键类型为

__________________，它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

化合物 C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C₂A₂的电子式_______________________________________

　 (4)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (5)在0 . l mol·L^－1E₂BD₃ 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_______ ____；分子式为 A₂B₂D₄ 的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)________________________　　　　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A (s) + 2B (g)4 C(g) + D (g)；△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是(　　 )

A．平衡时 B 的转化率为 50 %

B．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10 ℃ 后，则图中 θ > 45°

11．已知：

CH₃ (CH₂ )₂CH₃ (g)+O₂ (g) ＝4CO₂ (g) + 5 H₂O (l)；△H=－2878kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃ (g) +O₂ (g) ＝4CO₂ (g) + 5 H₂O (l)；△H =－2869 kJ·mol^-1

下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol^一1

B．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

C．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

10．25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HA 为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7，所得溶液中 c (A^-)＝c(NH₄⁺)+ c (B⁺)

D．升高混合溶液温度，其 pH 更小

9．一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料

B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用过滤方法除去 CCl₄ 中的少量该有机玻璃

D．它在一定条件下发生水解反应时， C-O键发生断裂

8．下列离子方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硫化钠水解：S^2- + 2H₂O = H₂S + 2OH^一

B．过量CO₂通入Ca (ClO)₂溶液中：CO₂ + H₂O + Ca²⁺ ＝CaCO₃↓ + 2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O = AlO₂^一+ 4NH₄⁺ + 2 H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的Ba (OH)₂ ：

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2一+ Ba²⁺ + 2OH^一 = NH₃·H₂O + BaSO₄↓+ H₂O

7．设 N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温常压下，100mL0 . 1 mol·L^-1， HCOOH 溶液中含 H⁺数目为 0 . 0lN_A

B．标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为 N_A

C．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N_A

D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N₂和3molH₂，反应结束后，转移的电子数为6N_A

6．下列叙述及对应说明不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C－C 键比 Si-Si键强

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解

22．(13分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

　 (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　

　 (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8min内，CO的平均反应速率v(CO)=　　　　 mol/(L·min)。

　 (3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．升高温度　　 B．增大压强　　　　　　 C．充入一定量CO　 D．再加入一些铁粉

　 (4)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

　　　 (a)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　　　　 b．Fe　　　　　 c．HNO₃　　　　 d．H₂O₂

　　　 (b)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

　　　 (c)高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钠作为水处理剂发挥的作用是　　　　　 、　　　　　 。