6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．易形成-1价离子　　 　　　　　　　　　　　 B．从上到下原子半径逐渐减小

　　　 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱　　　　 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

5．关于晶体的下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

　　　 B．原子晶体中只含有共价键

　　　 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

　　　 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

4．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F　 　　　　　　　　　　 B．Cl 　　　　　　　　　　 C．Br 　　　　　　　　　　 D．I

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺：1s²2s²2p⁶　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．F：1s²2s²2p⁵　

　　　 C．O^2-：1s²2s²2p⁴　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2．一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1　　　　 　　　　 B．+2 　　　　　　 C．+3　　　　　 　　 D．-1

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．道尔顿　　 　　　　 B．卢瑟福　　　 　 C．汤姆生　　 　　　 D．波尔

22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

　 (1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^-)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝　　　　　　　　　　　　 。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

21．(14分)已知在pH为4-5的溶液中，Cu²⁺ 几乎不水解，而Fe³⁺ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

试回答下列问题：

(1)步骤①中加入A的化学式为　　　　 　　　　，沉淀物B是　　　　　　 (填化学式)。

(2)步骤②中所用部分仪器如下图所示，则A应连接直流电源的 ___极，请写出B电极上发生反应的电极方程式：　　　　　　　 __________。

(3)下列实验操作属必要的是_____　　　 (填字母)。

A．称量电解前电极的质量　　　　　　　　

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量　

D．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次

(4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铜的相对原子质量的计算式是___　　 　　　　　　　　　　______________。

20．(7分)如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为　　 极，c极的电极反应式为： 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：　　　　　　　　　 。

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了　　 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 　　　　　　　g·moL^-1。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml　 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　 　　mol·L^-1。

19．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：_____________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_____________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：____________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：__________________　 _

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。