31．将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

　　　 计算：(1)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为　　　　 。(保留两位小数)

　 　　　(2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

　 　　　　(3)若生成NO₂和NO混合气体共aL(S.P.T)。

　　　 　　　①a的取值范围为　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　 ②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)

30．赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：

　　 Fe₂O₃+CO 2FeO+CO₂

　　 在反应形成的固体混合物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

　 (1)根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO₂　　　　 L(S.T.P)。

　 (2)上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是　　　　 　(多选扣分)。

　　　　 A．21:9　 　　　 B．21:7.5 　　　　　　 C．21:5　　 　　　　　　 D．21:8

　 (3)Fe₂O₃被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)=　　　　　　 。

29．已知：

　　　 (苯胺，易被氧化)

　　　 某芳香烃X(C₇H₈)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。

请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：H　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应类型：反应②　　　　　　　　　　　 ，反应④　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑦的条件：　　　　　 。

　 (4)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 写出 与NaOH(aq)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (5)有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为　　　　　 。

　　　　 A．醇　 　　　　　 B．醛　 　　　　　　　　　 C．酯　　 　　　　　　　 D．酮　　 　　　　 E．羧酸

28．化学式为C₈H₁₀¹⁸O的化合物A具有如下性质：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)关于A的说法正确的是　　　　　　　　　 。

　　　　 a．A中一定含有羟基　　　　　　　　　　　　 b．A属于芳香烃

　　　　 c．A属于芳香族化合物　　　　　　　　　　 d．A能够与氢氧化钠溶液反应

　 (2)写出反应类型：反应①　　　　　 反应③　　　　　 。

　 (3)写出结构简式：C　　　　　 E　　　　　 。

　 (4)写出反应②的化学方程式(注明¹⁸O的位置)　　　　　 。

　 (5)与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有　　　　　 种，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　 。

27．为了完成一项研究项目需要22.4L(S.P.T.)SO₂.化学小组同学依据化学方程式：

　　 Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　　 取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄110mL(ρ=1.84g/cm³)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体(X)经检验存在严重质量问题。

　 (1)推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是　　　 (填分子式)：产生杂质的主要原因是：　　　　　　　　　　。

　 (2)实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体(X)取样进行认真探究(假设气体均能被完全吸收)

①连接好装置后，必要的一个操作是　　　　　　　 。

②C中加入的试剂是：　　　　　 ，作用为：　　　　　　　　　　　　 。

③证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是：

　　 　　　D中：　　　　　　　　　 ，E中：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KMnO₄溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO₂的体积分数为　　　　 。

26．某种粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

　　　 请回答以下问题：

　 (1)为相应操作选择所需仪器(用标号字母填写)：操作I 　　　　；操作IV　　　　 。

　　　　　　　 A．烧杯　 　　B．托盘天平　 C．电子天平 　D．试管　 　E．玻璃棒

　　　　　　　 F．分液漏斗　 G．漏斗　 　　H．泥三角　 　I．酒精灯　 　J．蒸发皿

　 (2)操作III中常用Na₂CO₃(aq)、NaOH(aq)、BaCl₂(aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH(aq)→　　　 　→　　　　　　 。

　　　　 写除去Fe³⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)操作III中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)操作V应选择的酸是：　　　　　　 。若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)操作VI是：　　　　 。(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

　　　　 (a)过滤、洗涤　 (b)蒸发、浓缩　 (c)萃取、分液　 (d)冷却、结晶

25．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)Cu₂O(s)+CO₂(g),n(CuO)随时间的变化如表：

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式　　　　　　　 　。已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是　　　　 热反应。

　 (2)下图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是　　　　 。(选填“A”或“B”) 800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO₂)=　　　　　　　 。

　 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 。

　　　　 a．v(CO)=v(CO₂)　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

　　　　　　　 c．v_逆(CO)=v_正(CO₂)　　　　　　　　 d．容器内气体的密度保持不变

　 (4)能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　 。

　　　　 a．增加CuO的量　　 b．适当升高温度　 　　c．及时移去CO₂　　

d．增大CO的浓度　 e．选择高效催化剂　 f．增大压强

24．某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

　 (1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的物质是　　　　　　 ，得到1mol氧化产物，转移电子　　　 个。

　 (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

　 (4)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　 。

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

　 (1)A原子的最外层电子排布式　　　　　 ，D原子共有 　　　　　种不同运动状态的电子。

　 (2)写出C单质与强碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

　 (3)A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是　　　　 ；分子较稳定的是　　　　 。(填分子式)

　 (4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是　　　

22．在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为(　　 )

　　　 A．0.225mol/L　　　　　 B．0.30mol/L　　　　　　 C．0.36mol/L　　　　　 D．0.45mol/L

第Ⅱ卷(共84分)

答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。