9．下列离子方程式书写正确的是

A．铁跟盐酸反应：

B．碳酸氢钙溶液跟过量的氢氧化钠溶液反应：

C．次氯酸钙溶液中通入过量的：

D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 N_A个碳碳双键

B．120gNaHSO₄晶体中所含的离子总数为3N_A

C．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

D．VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

7．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度．高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是一种可焊接的塑料

6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的分子式：　　　　　　　　 C．乙烯的结构简式：C₂H₄

B．Cl^-的结构示意图：　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子：

21．(8分)将0.3 mol固体与0.1 mol 固体混合溶于水，配成1000mL混合液。然后取出200mL溶液，用石墨作电极，通电电解(不考虑水解)。试回答：

(1)在电解的开始阶段，阴极上发生的电极反应式为：___________________。

(2)当恰好放电结束时，阴极上产生气体的体积为_______升(标准状况下)；此时所得溶液的pH为___________(假设溶液体积不变)。

(3)当放电结束后，若溶液进一步电解，此时发生电解的化学方程式为：___________。

20．(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为／)：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________________，升高温度，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡状态，氢气的平均反应速率=____(用表示)。

(3)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率___________。

(4)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的l／2，下列有关该体系的说法正确的是________

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时／增大

19．(10分)

(1)的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)在0.1的溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为：___________。

18．(10分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。已知下列热化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　 ；

⑤　

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)____________。

(2)的燃烧热为_______________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测量，但可通过间接的方法求得。根据以上反应的值求出反应

的=_________________________；

该反应的熵___________0(选填“>”、“=”、“<”)；

又已知：(T指温度)，当时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行_________________。

17．(12分)某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_____________________；

②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 __________________________。

③实验B所用的水要经过_______处理，植物油的作用是______________；

④实验C中碱石灰的作用是_____________________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下；请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是___________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：_________________。

16．下图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态Il时浓度不相等。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)