4．“可比克薯片等膨化食品的包装袋内充有某种气体.是为了防止在贮运过程中将食品压碎.你认为该气体是 A．氧气 B．氯气 C．氮气 D．二氧化硫——青夏教育精英家教网—

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4．“可比克”薯片等膨化食品的包装袋内充有某种气体，是为了防止在贮运过程中将食品压碎。你认为该气体是

A．氧气　　　　　　　　　 B．氯气　　　　　　　　　　 C．氮气　　　　　　　　　 D．二氧化硫

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3．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．淀粉的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲醛的含量

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2．三聚氰胺是一种重要的有机合成原料，但不是食品添加剂，其化学式是C₃H₆N₆，该物质跟水反应的最终产物是三聚氰酸，其化学式是C₃H₃N₃O₃。由三聚氰胺转化为三聚氰酸，氮元素的质量分数

A．变大　　　　　　　　　 B．变小　　　　　　　　　　 C．不变　　　　　　　　　　　 D．无法确定

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1．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是

A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气

B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料

C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料

D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料

2008年，我国的三鹿奶粉事件警示人们要关注食品安全。请回答与食品有关的2-5小题。

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27．(18分)聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁，为控制水解时的浓度，防止生成，原料中的必须先还原为。实验步骤如下：

(1)步骤II取样分析溶液中、的含量，其目的是　　　　　　　　。

(2)步骤III完成后溶液中的金属阳离子是　　，可用　　　　　试剂检验其存在。

(3)用氧化时反应如下，请配平该化学方程式：

□□□□□□

若改用硝酸作氧化剂，有何弊端：　　　　　　　　　。

(4)聚合硫酸铁溶液中与物质的量之比可根据下列提供的试剂和操作方法进行测定，请按要求回答下列问题：

① 所需的试剂是(填选项字母，下同)　　　　　。

A. 溶液　　　　　　　　　　　　　　　 B. 溶液　　　　

C. 溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 溶液

② 需要测定其质量的物质化学式是　　　　　　　。

③ 按顺序分别写出测定与物质的量之比的过程中涉及的基本操作：

　　　　　　　；　　　　　　。

A. 萃取、分馏　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 冷却、称重　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 蒸发、结晶　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 过滤、洗涤

E. 添加试剂、充分搅拌　　　　　　　　　　 F. 灼烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

G. 烘干

选考题(每科选做1题)

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26．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C常温下为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作干电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

　 (注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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25．(15分)

I．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

　 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；　　 B．△H>0，△S<0；

　　　　 C．△H<0，△S<0；　　 D．△H<0，△S>0。

　 (2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

　 (3)温度降低，平衡常数K______　 ___(填“增大”、“不变”或“减小”)。

　 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

　 (5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

　　A．升高温度；　　　B．加入催化剂；　　C．将H₂O(g)从体系中分离；

　　D．再充入1molCO₂和3molH₂；　　E．充入He(g)，使体系总压强增大。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-^bmol／L，已知a+b=12该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。