9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A. 　　　　　　　 B．a　　　　　　　　　 C．(1-a)　　　　　　　　 D．(1-a)

8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

　　 A．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

　　 B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

　 　C．MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　 D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

7．将15mL、2mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mLl0.5mol·L^-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

　　 A．4　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　 D．1

6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

　　 A．Ba²⁺、NO^-₃、NH₄⁺、Cl^-

　　 B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₃^-

　　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-

　　 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

29．(14分)苄佐卡因是一种医用麻醉药口，学名对氨基因苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起因经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A_____________、B______________、C______________。

(2)用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有____________种氢处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)_______。

　　 ①化合物是1,4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基因

注：E、F、G结构如下：

(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_____________。

(5)苄佐卡图(D)的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出它们所反应的化学方程式__________________。

28．(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氧氯化硅(反应温度450~500℃)四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．因氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氧化钠接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①　　 滴定前是否滴加指示剂？____________(填“是”或“否”)，请说明理由____________。

②某同学称取5．000g残留物后，经预处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，在取25．00 mL试样溶液，用1．000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

27．(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾报中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的化学方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂

　　 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答：以下各题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH　　　　　　　　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2s内的平均反应速度v(N₂)= 　　　　 。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　 　 。

(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是(　　 )

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　 　　　　　　　 　　　　　　　 D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

26．(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　 ,C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　　　　　　 ＞　　　　　　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 　 　 、　　 　 　 、　　　　　 　 。

13．下列说法正确的是

A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

非选择题部分

12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电镀质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动