4．酸根离子RO₃所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是

　　 A．R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH₃、NH₃

　　 B．RO₃中R原子的质子数为15

　　 C．R与氮元素的原于最外层电子数不相同

　　 D．RO₃和NO₃都只能被还原不能被氧化

3．1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂和H₂O()时，放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H₂O()时，放出的热量为519KJ。如果1molCH₄与一定量氧气燃烧生成CO，CO₂，H₂O()，并放出731．25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为

　　 A．40g　　　　　　　 B．56g　　　　　　　 C．60g　　　　　　　 D．无法计算

2．下列说法正确的是

　　 A．水的离子积Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变。

　　 B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸的电离程度越大。

　　 C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(k)一定改变。

　　 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关。

1．关于食品添加剂的叙述不正确的是

　　 A．醋可同时用作防腐剂和调味剂

　　 B．亚硝酸钠可能致癌

　　 C．我国应该禁止使用味精

D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

29．(14分)(1)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO₂、CO和气态H₂O(假设反应物没有剩余)。将反应产生的气体依次通过浓H₂SO₄和碱石灰，浓H₂SO₄增重2.7g，碱石灰增重2.2g，则2.3gA中n(H)=　　 mol，n(C)=　　 mol，A的分子式为　　　　 。

　 (2)某课外化学活动小组设计用下图所示装置将(1)中的A氧化并检验氧化产物。

　　 ①I中黑色粉末的化学式为　　　　　　　　 。

②向锥形瓶中滴加10%H₂O₂水溶液，点燃II处酒精灯，观察到II中铜丝红热，此时撤去酒精灯，铜丝仍保持红热，解释其原因　　　　　　　　　　　　　　 。

③光亮的铜丝起　　 　　作用，II中反应的总方程式为　　　　　　　　　　　 。

④取U型管中液体，加入到新制Cu(OH)₂中，加热煮沸，发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(17分)已知：

A分子式为C₆H₁₁Cl，含六元环结构，可以发生下面的转化：

　 (1)C物质中含有的官能团名称是　　　　　　 ，反应①的条件为　　　　　　 。

　 (2)写出A、F的结构简式：A　　　　　　 F　　　　　　　 。

　 (3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出下列反应类型的名称：A→B　　　　　　　 C→D　　　　　　　 。

　 (5)写出反应⑥的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)分子式为G₅H₈O₄的E的同系物共有四种，除HOOC一CH₂一CH₂一CH₂一COOH外，其余三种的结构简式为　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

27．(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

　 (1)写出下列物质的化学式：X　　　　　 、I　　　　　 、M　　　　　　 。

　 (2)写出G与H反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因　　　　　　　　 。

　 (4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　 。

26．(13分)H、C、N、Na、Si、Cu六种元素单质的熔点如图所示，其中单质a对应元素的一种原子是已知元素原子中质量最小的，单质c、d均是热和电的良导体。回答以下问题。

　 (1)写出上图中单质b的电子式　　　　　 ，常温下a、f对应元素能按原子个数比1：l形成气态化合物，实验室制备该化合物的化学方程式为　　　　　　 。

　 (2)a与b对应元素原子形成的10电子分子的空间构型为　 　，该分子属于　 　分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (3)c、e、f对应元素的原子半径大小顺序为　　 >　　　　 >　　　　 (用元素符号表示)。b、e、f对应元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为　　　　 >

　　　　 >　　 　(用化学式表示)。

　 (4)c对应元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与单质e反应的离子方程式为　　　　　 。

13．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7

　　　 B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CO₃^2－)

　　　 C．等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　　 D．用同浓度的NaOH溶液中和等物质的量浓度相等体积的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积前者等于后者

非选择题

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol金刚石中含有4molC-C键

　　　 B．石墨晶体中碳原子数与碳碳键数的比为3：2

　　　 C．离子化合物W的晶体结构单元如图，W化学式为XYZ₂

　　　 D．干冰晶体中每个最小重复单元均含有14个二氧化碳分子