1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

2、难点：碱的化学性质

实验准备

1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。

教学重点与难点

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2、在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

[教学设计]

环节一：　 慧眼识酸

教师：实验桌上有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：(探究活动1)①：滴加石蕊溶液；②将紫卷心菜剪成细丝浸泡；③：放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：(对教师提问)能否用酚酞溶液来区别？

教师：(将矛盾交给其它同学)，哪些同学能解答这一问题？

学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我们今天还准备了其它一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：(探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告)，学生典型汇报：

教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl^-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl^-的作用；应该是酸中的H⁺使石蕊溶液变红。

教师：(教师从知识的角度及时提升方法)同学们分析正确，而且我们作出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其它酸是否也具有这些性质？

学生：(学生探究活动3)用稀醋酸、稀硝酸作正面证明；用Na₂SO₄溶液等非酸溶液作反面证明。

点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张杨，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。

环节二：猜它是谁

教师：(设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间)学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”(金属名称)和潜水时的变化(化学方程式)。

学生：(此时游戏化)各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。

各组学生的表现形式不一样。现举一组学生表演例子：

排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生：(用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因)。原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H⁺与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生：(讨论，形成多种答案，一组学生代表发言)不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。

环节三：除锈专家

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。 　

教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？(教师演示实验)用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。(教师强调用文字表达式和化学方程式来说明)

学生：一组学生展示自己小结的表格内容。

学生：(另一组学生发言)老师在做实验的同时我们同时也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H⁺在起作用。

学生：(第三组学生发言)我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。

教师：现在请同学们自己作一次实验。

学生：(学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。)学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象。

教师：强调应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

学生：(学生通过争论一致赞同第二种意见)。

教师：原因是什么？

学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？

学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。

学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。

学生3： 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。

教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们能利用桌上的仪器和药品，来设计一个实验证明。

学生：(学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验)学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。

点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”，在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”内涵。

环节四　 盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H⁺体现出来的。

①　　 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②　　 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。　

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

方法类：类比迁移方法--盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法--已知：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑则可归纳推理出：含有CO₃^2-的化合物能与酸反应生成H₂O、CO₂与另一种化合物。

实验对比鉴定方法--应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪起来。

点评：新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式、使学生乐学，授于学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。

点评：湖北省当阳市教研室　　 朱吉杰

执教：湖北省当阳市王店初级中学　 张剑波

第十单元　 酸和碱

课题1　 常见的酸和碱(第三课时)

教学目标

1、“活动探究”(1)表格中应加一些生活可作指示剂的物质对比实验，这样就感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在(1)的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，利于小结、系统认识知识。

2、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。

情感态度价值观：

在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让学生在实验过程中提高学生的“规则意识”。

[教学重点]

酸的化学性质。

[实验准备]

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫卷心菜叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

[课时安排]一课时

[教材延伸]

教师要求学生根据自己已有的知识积累自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。

学生呈述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：

学生表现出两个亮点：

⑴自我提问、自主探究用表格展示内容：

⑵概括学习方法和对教材的建设性意见：

①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、气、沸、密等”；

②第一块表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二个表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。

点评：教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生库存的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生呈述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。

第三块：浓硫酸的腐蚀性

课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。

观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的。”

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其它的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。

学生收集、整理信息：看书、课件展示，稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。

师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因？第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。

学生探究结果：

点评：浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻的感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都具有利和有害的两面性认识，培养了学生辩证思维的方法。

第四块：小结

教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己来探究出来的，我们学到了系列的知识，也学会了不很多方法，同时也明确了不少道理。知识、方法、道理就象我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的？又是从哪里出来的，现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了，更科学。

学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：

点评：教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法、和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到小结时的耳目一新。

　　　　　　　 执教：彭永进　　 湖北省当阳市两河中学　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 点评：朱吉杰　　 湖北省当阳市教研室

《酸和碱》教学案例

课题一　 常见的酸和碱

第二课时　 酸的化学性质(活动与探究)

[教学目标]

知识与技能：

了解酸的通性及原因。

过程与方法：

1、通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法；

第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。

第二组物质：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。