4.函数的最小值为(　　 )

　 (A)-2　　　 (B)1　　　　 (C)　　　　 (D)-1

3.曲线在点处的切线与直线垂直，则(　　 )

　 (A)　　　　 (B)　　　　 (C)　　　　　 (D)

2.如果复数(其中为虚数单位，b为实数)的实部和虚部互为相反数，那么＝(　　 )

　 (A)　　　 (B)　　　　 (C)　　　　　　 (D)2

1.已知，且集合，则=(　　 )

　 (A)　　 (B)　　　 (C)　　 (D)

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰

的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以

生成25mL气体为准，其可能影

响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

实验序号	KC1O3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO 0.5g
⑥	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列问题：

　 (3)上述实验中的“待测数据”指　　　　　　　 ；

　 (4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需要做以下实验(无需写出具体操作)：

a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，b检验CuO的化学性质是否改变。

30．(17分)I：碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的化学品，工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，即可得碳酸钠，有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃­

NH₄HCO₃+NaC1=NaHCO₃↓+NH₄C1

2NaHCO₃　 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　　　 。

A．碳酸氢钠难溶于水

B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

C．碳酸氢钠受热易分解

　 (2)有一位同学按如下操作进行了实验：饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　 ，结果始终没有产生沉淀，你认为原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 Ⅱ：按以上方案制取的纯碱中是NaC1、Na₂CO₃·10H­­₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计实验，通过测量的反应前后C、D装置质量变化，测定该混合中各组分的质量分数。

　 (1)装置A、C中的试剂分别是A　　　　　　　 ，C　　　　　　　 。

　 (2)加热前通入空气的目的是　　　　　　　 ，操作方法是　　　　　　　 。

　 (3)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别是m₁g、m₂g，试计算混合物中

Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为　　　　　　　 (用含W、m₁、m₂，的代数式表示)。]

[必做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　 工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧面石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液，再经蒸发结晶得到MgC1₂·5H₂O；

④将MgC1₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答下列问题：

　(1)步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　　　　　　　 、　　　　　　　 、酒精灯、铁架台等。　

(2)步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　 。

　(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点：　　 　　　　　　。

　(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

你的观点是　　　　　　 　　　　　　 。

理由中　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1。

请回答下列问题：

　 (1)A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　 。(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

　 (2)B^-的电子排布方式为　　　 ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是　　　 杂化。

　 　 (3)C的氢化物空间构型为　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　 。

　 (4)B元素的电负性　　　 D元素的电负

性(填“>”，“<”或“=”)；用一个化学方程

式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强

弱：　　　 。

　 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边

长为acm。则R晶体的密度为　　　 。

(阿伏加德数常数用N_A表示)

33．(8分)[化学--有机化学基础]

目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。

　 　

　

已知：…

　 下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

请回答下列问题：

　 (1)写出反应①②的反应类型：

①　　　　　　 　 ，②　　　　　　 　 。

　 (2)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应①③的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．(8分) [生物－生物技术实践]

有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究和应用，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐、以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。

　 (1)培养基中加入的化合物A是______________，为微生物的生长提供_____________，这种培养基属于_____________培养基。

　 (2)为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入____________。

　 (3)在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是______________，操作时采用____________灭菌的方法；还可用________________方法操作。

　 (4)实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的是

__________________________　　　　　　　　　 __

35．(8分)[生物－现代生物科技专题]

玉米等C₄植物的光合效率较水稻、小麦等C₃植物的高。磷酸烯醇式丙酮酸羧化酶(PEPC)在其中起了很大的作用。最近，有人利用土壤农杆菌介导法，将完整的玉米PEPC基因导入到了C₃植物水稻的基因组中，为快速改良水稻等C₃植物，提高粮食作物产量开辟了新途径。请回答：

　 (1)若你是科研人员，最好采用　 　　　　　　　　　　　　　　　　　途径获玉米PEPC基因。

　 (2)获得PEPC基因后，将其导入土壤农杆菌的质粒中，以获得重组质粒，需要的工具酶是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

　 (3)导入完成后得到的土壤农杆菌，实际上只有少数导入了重组质粒。可在培养土壤农杆菌的培养基中加入　　　　　 ，最终筛选出成功导入了重组质粒的土壤农杆菌(假设质粒中含有标记基因如青霉素抗性基因)。

　 (4)用含有重组质粒的土壤农杆菌感染水稻细胞，即使感染成功，即PEPC基因通过一定途径整合到水稻的基因组中，也不一定会表达，其原因最可能是__­­­­________

A．玉米和水稻不共用一套密码子　　

B．水稻中缺乏合成PEPC的氨基酸

C．PEPC基因受到水稻基因组中相邻基因的影响

D．整合到水稻基因组中的PEPC基因被水稻的某种酶破坏了

　 (5)PEPC基因在水稻细胞中成功表达的标志是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)得到PEPC基因成功表达的水稻细胞后，科研人员常采用　　　 　　　　　　

方法获得转基因水稻植株。

　 (7)自从1983年第一株转基因植物问世以来，现在已有数十种乃至上百种转基因植物在世界各地的实验室中诞生，随着转基因技术的发展，“基因污染”应运而生，关于基因污染的下列说法中不正确的是______　　　　　　　　　

　　　 　　 A．以转基因植物的果实或其他部分作为食物可能会引起食用者产生不良反应

　　 　　 B．转基因植物可能与它们的近源野生种发生自然杂交，进而破坏生态系统的稳定性

　　　 　 C．基因污染是一种不可以增殖的污染

　　　 　　 D．为了防止转基因的扩散，在大面积种植时，必须在周围设置缓冲带作物

36．(8分)[物理--物理3-3]

图所示，绝热的活塞S把质量为m的理想气体密封在水平放置的固定的绝热气缸内，活塞可在气缸内无摩擦地滑动，气缸内的电热丝通过对缸内气体加热。气缸处在大气中，大气压强为p₀，初始时，气体的体积为V₀，压强为p₀，热力学温度为T₀。

　 (1)已知该理想气体的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，求初始时气缸内气体分子的平均间距l。

　 (2)已知气缸内的理想气体温度升高1K时其内能增加量为常数C。从初始状态开始，在电热丝中通以弱电流对缸内气体缓慢加热，并持续一段时间，然后停止通电，最后测得气体的体积为V₁，求此过程中电热丝传给气体的热量Q。

　 　

37．(8分)[物理--物理3-4]

如图所示，简谐横波在a沿x轴正方向传播，简谐横波b沿x轴负方向传播，波速都是10m/s，振动方向都平行于y轴，t=0时刻，这两列波的波形如图。

　 (1)求这两列波的频率。

　 (2)求t=0时刻，x₁=1m和x₂=2m处的质点的位移y₁和y₂。

　 　 (3)画出平衡位置在x=2m处的质点，从t=0开始在一个周期内的振动图象。

38．(8分)[物理--物理3-5]

已知氘核的质量为2.0136u，中子质量为1.0087u,的质量为3.0150u，1u=931.5MeV。

　 (1)写出两个氘核聚变成的核反应方程；

　 (2)计算上述核反应中释放的核能；

　 (3)若两氘核以相等的动能0.35MeV做对心碰撞，即可发生上述核反应，且释放的核能全部转化为机械能，则反应中生成核和中子的动能各是多少？

(一)制取氧化铜

①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。

回答下列问题：

　 　 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　　　　 (填实验步骤序号)。

　 (2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　　 。

　 16．如图所示是山区村民用斧头劈柴的剖面图，图中BC边

为斧头背面，AB、AC边是斧头的刃面。要使斧头容易

劈开木柴，则应使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．BC边短些，AB边也短些

　　　 B．BC边长些，AB边短些

　　　 C．BC边短些，AB边长些

　　　 D．BC边长些，AB边也长些

　 17．A、B是一条电场线上的两个点，一带负电的微粒仅在电场力的作用下以一定的初速度从A点沿电场线运动到B点，其v-t图象如图甲所示，则这一电场可能是图乙中的(　　 )

18．关于做平抛运动的物体，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物体的速度跟时间成正比

　　　 B．重力对物体做功的功率跟时间成正比

　　　 C．任意两段相等的时间内物体速度的增加量相同

　　　 D．任意两段相等的时间内物体动能的增加量相同

　 19．如图所示，在光滑的固定斜面上，一物体在沿斜面向上的恒力F作用下沿斜面下滑，在物体下滑过程中，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物体的机械能一定减小

　　　 B．物体的机械能一定增大

　　　 C．物体的机械能可能增大也可能减小

　　　 D．物体的动能可能增大也可能减小

20．小型水力发电站的发电机有稳定的输出电压，先通过电站附近的升压变压器升压，然后通过输电线路把电能输送到远处用户附近的降压变压器，降低电压后再输送至各用户。设变压器都是理想的，那么在用电高峰期，随用电器电功率的增加将导致　　　　　 (　　 )

　　　 A．发电机的输出电流变小

　　　 B．高压输电线路的功率损失变大

　　　 C．升压变压器次级线圈两端的电压变小

　　　 D．降压变压器次级线圈两端的电压变小

21．环型对撞机是研究高能粒子的重要装置，其核心部件是一个高真空的圆环状的空腔。若带电粒子的初速可视为零，经电压为U的电场加速后，沿圆环切线方向注入撞机的环状空腔内，空腔内存在着与圆环平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小为B。带电粒子将被局限在圆环状空腔内运动。要维持带电粒子在圆环内做半径确定的圆周运动，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷q/m越大，磁感应强度B越小

　　　 B．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷q/m越大，磁感应强度B越大

　　　 C．对于给定的带电粒子，加速电压U越大，粒子运动周期越小

　　　 D．对于给定的带电粒子，不管加速电压U多大，粒子运动的周期都不变

　 22．在同步卫星的发射过程中，卫星先进入近地圆轨道I，然后在P点通过改变卫星的速度，让卫星进入椭圆轨道II，最后进入地球同步轨道III，则(　　 )

　　　 A．根据轨道形状的对称性可判断，卫星在轨道II上经P点和

　　　 Q点时的速度相等

　　　 B．卫星在轨道III上的速度大于在地球赤道上随地球自转的物

　　　 体的速度

　　　 C．卫星在轨道Ⅱ上经Q点时速度小于在轨道Ⅰ上运行的速度

　　　 D．卫星在轨道Ⅱ上经Q点时的加速度等于卫星的在轨道Ⅱ上

　　　 经Q点时的加速度

第Ⅱ卷(必做部分120分+选做32分，共152分)

　 [必做部分]

23．(11分)右图为多用电表示意图，其中S、K、T

为三个可调节的部件。

　 (1)在利用多用电表测量某电阻时，先将选择

开关旋至“×100”挡，并使用两表笔

短接，调节部件　　　　　　 ，使指针指

在右端0刻度处。然后分别将红、黑表笔

接触电阻的两条引线，发现指针偏角太小，

为使测量结果较准确，就将选择开关换至

　　　　　　 挡，换挡后应　　　　　　 ，

然后才能进行测量。

　 (2)用多用电表进行测量，指针的位置如图所示。

①如果是用×1k挡测量电阻，读数为　　　　　 　。

②如果是用直流100mA挡测量电流，读数为　　　　　　 mA。

　 ③如果是用直流2.5V挡测量电压，读数为　　　　　　 V。

　 (3)使用完毕后，应将选择开关K旋至　　　　　　 挡。

　 (4)如图所示，一黑箱内由阻值相同的电阻和导线组成

一个电路，用多用电表欧姆挡测出接线柱1、2、3、

4间的阻值，结果R₁₃=R₂₃=R₃₄，R_­12=R₁₄=R₂₄=2R₁₃。

请画出黑箱内最简单的电路图。

24．(16分)如图甲所示，PQNM是表面粗糙的绝缘斜面，abcd是质量m=0.5kg，总电阻R=0.5、边长L=0.5m的正方体金属线框，线框的匝数N=10。将线框放在斜面上，使斜面的倾角由0°开始缓慢增大，当增大到37°时，线框即将沿斜面下滑。

现保持斜面的倾角=37°，在OO′NM的区域加上垂直斜面方向的匀强磁场，使线框的一半处于磁场中，磁场的磁感应强度B随时间t变化的图象如图乙所示。

　 (1)试根据图乙求出B随时间t变化的函数关系式；

　 　 (2)在t=0时刻线框能否沿斜面运动？若能运动，说出理由；若不能运动，求出从t=0时刻开始经多长时间线框即将发生运动。(g取10m/s²,sin37°=0.6)

　 25．(18分)如图所示，在光滑水平面上静止放着质量为m_B=4kg，长L=6m的薄板B，质量为m_A=2kg可视为质点的滑块A放在B的右端。已知A、B间的动摩擦因数=0.2，且A、B之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等。现给B板施加水平向右的拉力F=20N，作用2s后撤去F，取g=10m/s²。求：

　 (1)拉力F所做的功。

　 (2)薄板B在水平地面上运动的最终速度。

　 26．(16分)在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系(氧气浓度为15%)、呼吸作用速率与氧气浓度之间的关系及光合作用速率和呼吸速率与温度之间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：

　 (1)在光合作用过程中，光反应为暗反应提供了　　　　　　 两种物质。

　 (2)影响图甲中a曲线A点上下移动的外界因素主要是　　　　　　 ；图乙中细胞呼吸有关曲线的数据需在　　　　　　 条件下测量。

　 (3)由图可知，40℃时，植物体　　　　　　　 (填“能”或“不能”)显示生长现象；而5℃时的状态可用图甲中　　　 　　　(填“A、B”或“C”)点表示。

　 (4)用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为　　　　　　　　 点对应的光照强度，温度为　　　　　　 ℃最佳。

　 (5)图甲中光合作用强度是用CO₂吸收量(mol/h)表示的，如果改为用O₂的吸收量(mol/h)表示，请绘出光合作用强度与光照强度的关系曲线。

27．(17分)大部分普通果蝇身体呈褐色(YY),具体纯合隐性基因的个体yy呈黄色.但是,即使是纯合的YY品系,如果用含有银盐的饲料饲养,长成的成体也为黄色.这种现象称为“表型模写”，是由环境造成的类似于某种基因型所产生的表现型。

　 (1)对果蝇基因组进行研究,应测序哪几条染色体______________________.

　 (2)用15N对果蝇精原细胞的一个染色体上的DNA分子进行标记,在正常情况下,n个这样的精原细胞减数分裂形成的精子中,含15N的精子数为______________.

　 (3)已知果蝇白眼为伴X隐性遗传,显性性状为红眼(A).现有一对亲本杂交,其子代中雄性全部为白眼,雌性全部为红眼,则这对亲本的基因型是____________.

　 (4)从变异的类型看,“表型模写”属于________________,理由是_______________.

　 (5)现有一只黄色果蝇,你如何判断它是否属于“表型模写”?

①请写出方法步骤：

第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②结果预测及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 28．(15分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和

为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常下都是气体，

在适当的条件下它们两两化合可以分别生成化合物A、B、

C，其转化关系如图：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，

B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

　 (1)位于第四周期与X元素同族的元素M，原子核外的电子数为　　　　　　　　　 ；该元素最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　　 ；

　 (2)C在一定条件上，能与X单质反应生成两种化合物A和B，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐，该盐水溶液的pH　　　 　　　　　　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　　　　　　　　　　　　　 。

①达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

②反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

③达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

④达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大

⑤达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

　 (5)X与Y形成的化合物中，X原子所含的质子总数与Y原子所含的质子总数之比为16：7，其化合物的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(10分)某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

　　　 B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0则金刚石比石墨稳定

　　　 B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁

　　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H₂则△H₁>△H₂　　　　　　　

　　　 C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

　　　 D．已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H=－57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

13．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此判断下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．Li在N_2­中燃烧生成Li₃N

　　　 B．Li在空气中燃烧生成Li₂O₃

　　　 C．Be(OH)­₂既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

　　　 D．硼酸钠溶液显碱性