8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( D ) 　 A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

　　 A．充电时作阳极，放电时作正极

　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

　　 C．充电时作阴极，放电时作负极

　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

7．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是　　　 (　 B )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠　　　

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色　　

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色　

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6．.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是　(1/2)H₂+NiO(OH)＝ Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( CD )

A．.电池放电时，电池负极周围溶液的OH^-不断增大

B．.电池放电时，镍元素被氧化

C．.电池充电时。氢元素被还原　　

　　 D．.电池放电时，H₂是负极

5．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 (　 C )

　A．22.4ax/b　　 B．11.2ax/b　　 C．5.6ax/b　　 　D．2.5ax/b

4．下列关于铜电极的叙述正确的是　 (　 AC　 )

A．铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　　　 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　　 　D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是　　 (　 C )

A．2H⁺+2e^- =H₂　　　　　　　　　 B．Fe²⁺+2e^- =Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH-　　　　　　 D．Fe³⁺+e^-=Fe2+

2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H₂SO₄+PbO₂ ＝ 2PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂0.050摩，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　 (　C　)

A．0.025摩　　 B．0.050摩　　　 C．0.10摩　　　 D．0.20摩

　原电池：负极：M-n e^-=Mn+

　正极：(1)、酸性溶液中　 2 H⁺ +2 e^-=H2↑

　　　 (2)、不活泼金属盐溶液 Mn++n e^- =M

　　　 (3)、中性、弱酸性条件下　 2 H₂O +O₂+4 e^-=4 OH^-

电解(镀)池：

阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；

　⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I^->Br^-> Cl^- > OH^- >含氧酸根>F^-。

阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：

Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。

必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe²⁺和Zn²⁺得电子的能力强于H⁺。

针对性练习

1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 (　 D )

A．1：2：3　 B．3：2：1　 C．6：3：1　D．6：3：2

(二)确定电解(镀)池电极名称的方法

　　 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

　　 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

　 　方法三：阴离子移向的一极是阳极，阳离子移向的一极是阴极。

(一)确定原电池电极名称的方法

　方法一：根据电极材料的性质确定。

　1.对于金属-金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

　2.对于金属-非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

　3.对于金属-化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

　方法二：根据电极反应的本身确定。

　失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。