1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是　 (　　 )

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

20、(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：

①参加反应的MnO₂的质量是多少？

②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

19、(6分)实验室用密度为1.84g.cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。

(1)现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用　　　 (填序号)

①10mL量筒　 ②50 mL量筒　 ③100mL量筒　

(2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　 。

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。

B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯。

C．定容时俯视刻度线。

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

18、(6分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　 。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子　　　 ，　 有关的离子反应式为　　　　　　　　 。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　　　　 。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)　　　　　　　 。

A．Cl^－B．NO₃^－　　　　 C．CO₃^2－　　　　　 D．OH^－

17、(6分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A．分液　 B．过滤 　C．萃取　 D ．蒸馏　 E ．蒸发结晶　 F．加热分解

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃　　　　 ；(2)从碘水中提取碘　　　　　　　 ；

(3)用自来水制取蒸馏水　　　　　　　　 ；　 (4)分离植物油和水　　　　　　　　 ；

(5)除去NaCl中所含的少量KNO₃　　 ；　 (6)除去CaO中少量的CaCO₃　　　　　　　 ；

16、(1)(6分)下列反应中是离子反应的写出离子方程式，否则写化学反应方程式；是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目

①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________

②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________

(2)(8分)2molO₃和3molO₂的质量　　(填相等、不相等或无法判断)；分子数之比为　　　 ；含有氧原子的数目之比为　　 ；在相同条件下气体的体积比为　　　 。

15、根据下列反应：①2H₂S+O₂ 2S+2H₂O　 ②4NaI+O₂+2H₂O＝4NaOH+2I₂ ③Na₂S+I₂＝2NaI+S↓.反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是(　 )

A．S＞I₂＞O₂ B．O₂ ＞S＞I₂ C．O₂ ＞I₂＞S　　 　　　 D．I₂＞O₂ ＞S

第Ⅱ卷(非选择题　 共40分)

14、设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法不正确的是(　 )

A．71gCl₂所含的原子数为N_A　

B．18g水中所含电子数为10N_A

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

13、如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是　 (　 )

A．①加入的是CCl_4,②加苯，③加酒精

B．①加入的是酒精 ② 加CCl_4,③加苯

C．①加入的是苯 ②加CCl₄ ③加酒精

D．①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl₄

12.、1mol/L硫酸的含义是　 (　 )

A．1 L水中含有1 mol 硫酸　　　　　　　 B．1 L溶液中含有1 mol H⁺

C．将98克硫酸溶于1L水中所形成的溶液　 　 D．指1L硫酸溶液中含有98克H₂SO₄