7．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R一定是第四周期元素　　　　　　　　　　　

　　　 B．R一定是IVA族元素

　　　 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

　　　 D．R气态氢化物化学式为H₂R

6．某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11　　　　　　　　　　　 B．15　　　　　　　　　　　 C．17　　　　　　　　　　　 D．34

5．下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．它们相差一个电子层　　　　　　　　　　　　　 B．它们的化学性质相似

　　　 C．钠原子，钠离子均为同一元素　　　　　　 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．①③④

3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

　　　 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　　 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

　　　 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

　　　 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．②③④⑤

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．需加热才能进行的反应一定是吸热反应

　　　 B．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

　　　 C．Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸

　　　 D．含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应

　　　 B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原

　　　 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

　　　 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

25．(10分)如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，V_A=L，V_B=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：

3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0．6L。

(1)B中X的转化率为　　　　　　　　　　 。

(2)A、B中X的转化率的关系是A　　 B(填“>”“=”或“<”)，其理由是　　　　　　　 。

(3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：M_A 　　　M_B(填“>”“=”或“<”)

(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的 　　　　组(填选项字母)。(设M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)

A．Mz和Mw　　 　 B．M_X和M_Y　　 　 C．Mx和Mz　　 　 D．M_Y和M_W

写出其密度的一种表达式：　　　　 g·L。

24．(8分)亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300-500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下：　　 2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。请回答下列问题：

　　 (1)该实验中可选用的指示剂是 　　　　。

　　 (2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒?

　　 (3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有 　　　　性。

23．(10分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经图所示途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A　　　　　　　 ；B　 　　　　　　；C　　　　　　 ；D　　　　　　　　 。

(2)指出反应②的反应类型：　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应④的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：

D′→E：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D′→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。