24．(14分)某学生课外小组利用电解原理做如下实验，实验装置如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为　　　　　　 。

(2)写出C中的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中pH变化情况　　　　　　 (填“大”“小”“无变化”)

并描述B中能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

(5)若A中KC1溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=　　　　　　 。

23．(10分)已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出的283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式　　　　 。氢气的燃烧热是　　　　　　 。

(2)若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH₄燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO_­2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是　　　　　　 。

(4)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO­₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是　　　　　　 。

22．(6分)

1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，反应如下所示：

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

21．(7分)对于反应14HNO₃+3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O，

(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　 。

(2)氧化剂　　 还原剂　　　　　 氧化产物　　　　 还原产物　　　 。

20．按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间(t)的关系，则乙图中y可表示的量是　　　 　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 ①Fe的质量②H₂的物质的量③C1^-的浓度④Na⁺的浓度⑤pH

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①⑤

19．在25℃时，用铂电极电解一定量的Na₂CO₃饱和溶液。一段时间后，阳极析出a/2mol气体，同时溶液中析出bgNa₂CO₃·10H₂O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na₂CO­₃溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．×100%

　　　 C．×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．×100%

18．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．35.5:108　　　　　　　 B．16:37　　　　　　　　　 C．8:1　　　　　　　　　　　 D．108:35.5

17．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用的电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．精炼时粗铜做阳极

　　　 B．精炼时粗铜接电源负极

　　　 C．杂质都将以单质形式沉积到池底

　　　 D．若纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.32mol

16．Cu₂S可与一定浓度的HNO_­3反应，生成Cu(NO­₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO和NO₂的物质的量比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与实际被还原的HNO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：7　　　　　　　　　 B．1：9　　　　　　　　　 C．1：5　　　　　　　　　 D．2：9

15．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molC1₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.0075mol·L^-1 B．0.008mol·L^-1

 C．0.075mol·L^-1 D．0.080mol·L^-1