5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

　　　 B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

　　　 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热叫做中和热

　　　 D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

4．下列反应中水作为氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑　　　　　　　　　　　　 B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　　　 C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　　　　　　　　 D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．P₄和NO₂都是共价化合物

　　　 B．NaCl熔化属于化学变化

　　　 C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

　　　 D．石墨转变为金刚石，结构不变

2．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是否为大量分子或离子的集合体　　　　 B．能否透过滤纸或半透膜

　　　 C．分散质粒子的大小　　　　　　　　　　　　　　 D．能否产生丁达尔现象

1．实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硅和干冰的熔化　　　　　　　　　　　 B．液溴和液氨的气化

　　　 C．食盐和冰的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　 D．纯碱和金属钠的熔化

31．(8分)在容积为1L的密闭容器中，充入1molN₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：，达到平衡，此时N₂和H₂的物质的量之比恰好为1︰5。试回答下列问题：

(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比___________(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

(2)该平衡混合气中NH₃的体积分数是___________。

(3)平衡时H₂的转化率是___________。

30．(9分)水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为___________。

29．(8分)用下图所示的装置进行电解，发现Pt电极上有气泡冒出。

(1)E为电源的__________极，通电时铜电极上发生的电极反应为________________。

(2)A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间，A、B装置中共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其它副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为100mL，则A溶液的pH为___________。

28．(7分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：，

　　 　 ，

则相同条件下，反应的___________

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为______________________；放电时，移向电池的___________(填“正”或“负”)极。

27．(6分)合成氨反应：，在某温度时，，下列情况反应向那个方向进行(填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)？

(1)，____________。

(2)，，____________。若该反应升高温度再达到平衡时，K为，则正反应为____________热反应。