19．现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

　 　(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：　　　　 。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：计算CaC₂的质量分数时，必需用到的表中数据是　　　　　　 　。不必作第6次读数的原因是　　　　　 　。此试样中CaC₂的质量分数为　　　　　　　　　 。(保留2位有效数字)

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　 。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果　　　　　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③请指出该实验方案的至少1个不足之处　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④请你改进找到的方案中的不足之处　　　　　　　　　　　　　　 　　。

18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是 　 (　　 )

A．溶液密度ρ可表示为：　　 　　 B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．相对分子质量M可表示为：

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

17．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的　　　　　 (　　 )

　　 A．气体Y是SO₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

　　 C．反应中共消耗锌87.5g　　　 　　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．反应速率a＞b＞c

　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　　 C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

15．某二元酸(化学式H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2-又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是　　 (　　 )

A．因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B．0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D．在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：　　　　　　　　　 (　　 )

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　 A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－　 　　　 B．Cl^－一定存在

　 C．K⁺一定存在　 　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是(　　 )

　 ①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的1/10倍　　　　　　　

　　 ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

　 　 ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)

　 ④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

　　 A．①②④正确　 　 B．①③正确　　　　　　　 C．②④正确　 　　　D．只有①正确

12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．这四种毒品都属于芳香烃

　　　 B．摇头丸不可能发生加成反应

　　　 C．1mol大麻最多可与含4mol Br₂ 的浓溴水发生反应

　　　 D．K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　　

　 B．Y的氧化物是离子化合物

　 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是　　　 　　　　　　　　 (　　 )

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

　 B．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

　 C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

　 D．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3×6.02×10²³