20、(共8分)钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_________(填“强”或“弱”)；常温下，可用_________(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_________(填字母)。

a．钠沉到水底　　　　　　 b．钠熔成小球　　　　　　 c．小球四处游动

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________　　　　　　　　　 。

19、(12分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式____________________________________ 。

(2)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Mg(OH)₂ 沉淀中混有Ca(OH)₂应该怎样除去？写出实验步骤：　　　　　　　　　 。

(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？　　　　　 ；从海水中提取MgCl₂的反应是不是氧化还原反应？　　　　　 ；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热

MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？　 _______________________________　 　

A、H₂　　 B、CO₂　　 C、空气　　 D、O₂　 E、Ar

(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

过滤时：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　 (　　 )

第II卷(非选择题，共46分)

17、有镁铝混合粉末10．2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为(　 )

A、100mL　 　　　　　　　 B、500mL　　 　　　　　 C、1000mL　　 　　　　 D、1500mL

16、某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是(　　 )

　 　A．一定没有N₂，HCl和CO至少有一种　 B．一定有N₂、HCl、CO

C．一定有N₂，HCl和CO中至少有一种　 D．一定有N₂与HCl，一定没有CO

15、还原2．4×10^-3mol XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，消耗0．2mol/L的Na₂SO₃ 溶液30mL，则X元素的低价态是(　 )

A．+1　　　　　　　 B．-1　　　　　　　 C．0　　　　　　　 D．-2

14、下列反应属于非氧化还原反应的是　 (　　 )

　 　　 A．2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑

　 　　 B．3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH == 2K₂CrO₄ + 4H₂O

　 　　 C．2KI + O₃ + H₂O == 2KOH + I₂ + O₂　　　

　　 D．ICl + H₂O == HCl + HIO

13、200℃时，11．6gCO₂和H₂O的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了3．6g，则混合气体的平均相对分子质量为(　　 )

A．5．8　　　　　 B．21．6　　　　　 C．23．2　　　　　 D．46．4

12、在下列反应过程中，有3mol电子转移的是(　 　)

A．lmol钠与水反应　　　　　　　　　　 　B．27g铝与足量盐酸反应

C．22．4L氧气(标准状况)与足量镁反应　 D．1．5mol Na₂O₂与足量水反应

11、①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠。1mol上述固体物质长期放置于空气中，最后质量增加的大小关系(不考虑潮解因素)正确的是(　 )

　 　A．①=②>③>④ 　　　　 B．①>③>④>② 　　　　 C．②>①>③>④ 　　　　 D．④>②>③>①