14．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是　　　　 (　　 )

　 　 A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　 　　　　　　 B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　 　 C．Cu既是氧化产物又是还原产物　 　　 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

(　　 )

12．w、x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．w、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

11．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ + SO₃^2- + H₂O

B．FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺ 恰好完全被氧化：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl^－

C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH₄⁺ +OH^- NH₃↑+ H₂O

D．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．铝片与盐酸反应生成氢气　　 　　　　　 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液　 　　　　　　　　 D．铝热反应

9．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^- B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D．K⁺ 、H⁺、Br^-、MnO₄^-

8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：① FeCl₂ ② Fe₂O₃ ③ Zn　 ④ KNO₃。铜粉可溶解的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．①④

7．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙

C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

6．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是　 (　　 )

A．FeBr₂与Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．CO₂与NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

5．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．玻璃制品　　　　　　 B．石英钟表　　　　　　 C．计算机芯片　　　　 D．光导纤维