21．为达到预期的试验目的,下列说法正确的是(　 )

　A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液,将10gZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中

　B．欲制备Fe(OH)₃胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　C．为鉴别KCl、AlCl₃、MgCl₂溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

　D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并干燥后才能使用

20．A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素．它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应物已略去),下列判断正确的是(　 )

　A．X元素可能为Al　　　

B．X元素一定为非金属元素

　 C．反应①和反应②互为可逆反应

　 D．反应①和②不一定是氧化还原反应

19．下列化学用语正确的是(　 )

　A．硫酸氢钾熔融的电离的方程式:KHSO₄=K⁺ + H⁺ +SO₄^2－

　 B．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热:NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

　 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑

　D．常温下,用惰性电极电解饱和的碳酸钠溶液:2H₂O2H₂↑+O₂↑

18．下列说法正确的是(　 )

　A．同族元素的最外层电子数一定相等

　B．非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8

　C．质子数和电子数分别都相等的两种微粒,可以是两种离子,也可以是两种分子,或一种分子一种离子

　D．非金属元素形成的化合物中可以存在共价键,也可以存在离子键

17．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,且Z离子比X离子多三个电子层,下列推断不正确的是(　 )

　A．Y的原子半径大于Z的原子半径　　 B．X可能为金属元素

　C．Y与Z不可能形成离子化合物　　　 D．Z一定为非金属元素

16．下列离子方程式正确的是(　 )

　A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中:Ca²⁺ + 2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

　C．碳酸钙与醋酸反应:CaCO₃+ 2CH₃COOH=Ca²⁺ +2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

　D．铜片与稀硝酸:Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺ +NO↑+2H₂O

15．为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂和分离方法正确的是(　 )

14．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(　 )

　 A．Na⁺、NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－

 C． Na⁺、Br^－、AlO₂^－、S^2－　　　　　　　 D．SO₄^2－、HCO₃^－、Ca²⁺、NH₄⁺

13．将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入到一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标况下的VL气体．下列关系式中正确的是(　 )

　 A．x=　　　　 B．0<x≤0．5　　 C．33．6(1-x)=V　 　D．11．2n<V≤22．4n

12． 下列叙述中正确的是(　 )

　 A．向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到原来温度,溶液中OH^－浓度变小

　 B．Na₂O₂晶体中阴离子与阳离子的个数比为1:1

　 C．向Ba(OH)₂溶液中滴加过量NaHSO₄溶液的离子方程式:

　 Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．3．9gNa₂O₂与足量的水反应转移电子0．05mol