1． 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₅⁺离子中含有36个电子　　 　　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

　　　 C．C₆₀是原子晶体　　　　　　 　　　　　　 D．H₂与H₃属于同素异形体

24．(11分)下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______________________________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是__________ ______________________________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是________________________________________。

23．(8分)如下图所示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：______________________________。

(3)若某Na₂CO₃溶液中含mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2︰1，则滴入稀盐酸的物质的量等于__________mol(用表示)。

22．(10分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种，已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。

(2)A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。

(3)A与E反应的离子方程式是______________________________。

21．(8分)汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________；

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为____________________；

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是__________(填序号)；

A．MnO₂　　　　　　 B．KMnO₄溶液　 　　　　 C．稀盐酸　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是__________。

20．(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如下图1所示)。

请回答相关问题：

(1)图1分液漏斗中装的液体是__________；

(2)本实验中若硝酸过量，造成的结果是______________________________；

(3)图2是图1的改进装置，其优点是①__________________，②__________________；

(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________；

②方案2中甲物质可以是__________(填字母序号)；

a．CuO　 　　　　　　 b．CuCO₃ 　　　　　 c．CaCO₃ 　　　　　 d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)____________________。

19．(7分)实验室常用的几种气体发生装置如下图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是__________。检查C装置气密性是否良好的操作方法是______________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是__________(填序号，下同)。

①密度　 　　 ②颜色　　　　　 ③溶解性　 　　 ④热稳定性　 　　　 ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO₂　 　　　 ②NO　 　　　　 ③Cl₂　 　　　　　 ④H₂

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　 　　　　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　　　　　　　 D．CuO没有全部被还原

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

第Ⅱ卷共6个小题。

17．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现和的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为

A．氯化钡溶液　 　　　　 硝酸银溶液　 　　　 稀硝酸

B．氯化钡溶液　 　　　　 稀硝酸　　 　　　　　 硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液　　　　 硝酸银溶液　 　　　 稀硝酸

D．硝酸银溶液　 　　　　 硝酸钡溶液　 　　　 稀硝酸

16．将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol／L FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5