1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　　　　　 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

　　　 C．臭氧的存在对人体有益无害　　　　　　　 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

30．(6分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

　 (1) 若反应进行到某时刻t时，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，计算a的值。

　 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

　 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

　　　　　　　 n₁(始)∶n₁(平)＝ 　　　　　　。

　 (4) 原始混合气体中，a∶b＝　　　　　 　。

29．(12分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

　 (1)Y在周期表的位置是______________；Z₂的电子式是____________________。

　 (2)反应①的化学方程式是________________________________________________。

　 (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________；

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)　　　

一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室

利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I．写出反应②的离子方程式_____________________　　　　　　　　　　 _____。

II．上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z₂+6C 5A+YZO₃+3H₂O ，

3mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^-)的取值范围是________________。

28．(14分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

　 (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：

_____________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

　　　　 ____________________________________________　　　　　　　　　 。

　 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________　　　 。

　 (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

　 (5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是　　　 。

② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，

二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。　

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②-③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　 　种。

　 (3)锥形瓶C中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为　　　　 。

　 (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途　　　　　　　 ．　　　　　　　 。

26．(8分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

　 (1)元素W是：　　　；写出B的电子式　　　　　　

　 (2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　

该反应属于　　　(填写序号)

a 置换反应　　 b 化合反应　　 c 分解反应　　 d 复分解反应　 e 氧化还原反应

　 (3)C是由X、Y 、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是

　 (4)D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是　　　　　　　　　 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有　　 　　　　　性。

25．常温下，0．1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

　　　 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0．1mol·L^－1HA溶液与0．05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

24．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．分子式是C₁₈H₂₆O₂

　 B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

　 C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

　 D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

23．恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．体积减半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

　　　 C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

　　　 D．平衡向右移动，混合气体密度增大

22．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^-)的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0．2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

　　　 C．25℃时, 0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7