5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

4．下列表述正确的是

①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　　 　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　　　 D．③⑤

3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷却气的是

①空气　　　　　 ②CO₂　　　　　　 ③Ar　　　　　　　 ④H₂　　　　　　　 ⑤N₂

A．①和②　 　　　　　　　 B．②和⑤　　 　　　　　　 C．③和④　　 　　　　　　 D．④和⑤

1．用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①Na₂SO₃、②KI、③AlCl₃、④FeCl₂、⑤AgNO₃、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是

A．①②④⑤　　 　　　　 B．①③④⑤　　 　　　　 C．①②④　　　　　　　　　 D．③⑥

24．(11分)下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______________________________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是__________ ______________________________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是________________________________________。

23．(8分)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息1，X一定不是__________(填序号)；

A．氢　　 　　　　　 B．碳　　 　　　　　　 C．氧　　 　　　　　　　　　 D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有一种是铝元素__________(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化学式为__________；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化学式为__________。

22．(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是____________________；

(2)C的元素名称是__________；

(3)D元素离子的结构示意图为____________________；

(4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的电子式为__________________，B₂E₄的结构式为__________________。

21．(8分)汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________；

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为____________________；

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是__________(填序号)；

A．MnO₂　　　　　　 B．KMnO₄溶液　 　　　　 C．稀盐酸　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是__________。

20．(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如下图1所示)。

请回答相关问题：

(1)图1分液漏斗中装的液体是__________；

(2)本实验中若硝酸过量，造成的结果是______________________________；

(3)图2是图1的改进装置，其优点是①__________________，②__________________；

(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________；

②方案2中甲物质可以是__________(填字母序号)；

a．CuO　 　　　　　　 b．CuCO₃ 　　　　　 c．CaCO₃ 　　　　　 d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)____________________。