19．(9分)

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃　 Ca(NO₃)₂、Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

(1)A的化学式是　　　 ，G的化学式是　　　　 。判断理由是　 　　 　　　　　　。

(2)写出其余几种物质的化学式：

B　　　 　 　　C　　 　　 　　 　D　　 　　 　E　 　　 　　F　　 　　　 。

18．(11分)

(1)由“C(石墨)== C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨　　　　 (填“稳定”或“不稳定”)

(2)在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)w

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

(1)下列推断正确的是　 　　　　

(a)A、B、E不可能在同一主族　　　 　(b)A、B、C可能在同一周期

(c)C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 　(d)C和D的单质可能生成离子化合物。

(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为　　　　　　 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为　　 mol。

(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈　　　　 性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g)

A．–1940 kJ · mol^－1　　　　　　　 　　　 B．1940 kJ · mol^－1

C．–485 kJ · mol^－1　　　　　　　　　　 D．485 kJ · mol^－1

第II卷　主观卷(共52分)

15．氢氧化钙在80℃时的溶解度为a g，在20℃时的溶解度为b g。取80℃时的氢氧化钙饱和溶液w g蒸发掉m g水后，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量分数为c%，则下列关系式中正确的是

A．a＞b＞c　　 　 　B．b＞a＞c C．b＜a，b＜c　 　　D．b＞a，b＞c

14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

13．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol－1

下列选项正确的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287 kJ

C．1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

12．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1：2：3　　　　 　 　 B．三种物质中子数之比为1：1：1

C．三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 　 　 D．三种物质的化学性质不相同

11．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺－As+SnCl₆^2－+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^－＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH^－ ⑤SnCl₆^2－是氧化产物 ⑥H⁺前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④⑤　　　　

C．①②③④　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有①③⑥

10．下列离子方程式正确的是

A．将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na₃PO₄溶液中，且不断搅拌　

3H⁺+PO₄^3－＝H₃PO₄

B．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO₂^－+9H⁺+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al³⁺

C．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)₂溶液

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^－＝SO₄^2－+Cl^－+2H⁺