27．(16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是　　　　　 。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　 　　，Z的晶体类型为　　　　　 。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0．8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为　　　 、　　　　　 。

26．(13分)如下图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。试回答：

(1)电源电极X名称为　　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是　　 。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的PH=　　　 (忽略电解前后溶液体积的变化)。若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入　　 　　。

(4)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283 kJ／mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6．30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　 。

13．已知氧化还原反应：

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

　　 A．10mol　 　　　　　　 B．11mol　　　 　 C．12mol　　 　　 D．13mol

第Ⅱ卷(共10小题，共174分)

12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

以下说法正确的是(　　 )

　　 A．负极发生的反应为：

　　 B．正极发生的反应为：

　　 C．原电池是将电能转变为化学能的装置

　　 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

11．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是(　　 )

　　 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+q

　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

　　 C．若温度、体积不变，当m+n＜p+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小

D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

10．下列4组溶液，不用其他试剂也能鉴别开来的是(　　 )

　　 ①AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　 　　②NaAlO₂溶液和盐酸

　　 ③NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、CuCl₂　 ④NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

　　 A只有①　　 　　　　　　　 B．只有①②　　 　　　　 C．只有①②③　 　　　 D．全部

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述错误的是(　　 )

　 A．原子序数X>Y　　　 B．Y元素的阴离子半径大于其原子半径

　 C．离子半径X>Y　　　 D．原子的电子层数X>Y

8．下列方程式书写正确的是(　　 )

　　 A．浓硫酸跟铜反应：

　　 B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：

　　 C．澄清石灰水中加入盐酸：

　　 D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气

7．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　 A．如果5．6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

　 B．1mol (碳正离子)中含有电子数为10N_A

　 C．标准状况下，22．4LCCl₄所含的原子数为5N_A

　 D．60gSiO₂中含Si-O键的个数为4 N_A

6．下列叙述正确的是(　 )

　 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

　 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

　 C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃，是电解质

　 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质