6．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原　　 　　　　　B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol 　　D．x＝2

5．下列化学药品的贮存方法正确的是　　　

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中　

B．少量白磷存放在CS₂中

C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中　　

D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

4．分析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；　　　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋都既是化合物又是酸；　　　　 ⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦有色玻璃和雾都是胶体；　　　　　　　　 ⑧酸酐都是非金属氧化物。其中正确的是

A．①②③④⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑦

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①常温常压下，32g ¹⁶O₂和32g ¹⁶O₃所含有的中子数都为16 N_A；

②在标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有C-Cl键的数目为0.4N_A；

③7.8g Na₂O₂中所含有的阴离子数目为0.1N_A；

④1L 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.1N_A

A．①②③④　　　　　 B．①②③　　　　　　 C．①③　　　　　　 D．①

2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①同温同压下气体CH₄与NH₃的密度；　　　 ②Al原子和N原子的未成对电子数；

③同温下分别在100g水中达到溶解平衡时溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量；④20℃时，CuSO₄饱和溶液的质量分数A%和CuSO₄的溶解度Bg，其中A与B的值；⑤F元素和O元素的电负性；　　　　　　　 ⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；

⑦H原子和H⁺离子的半径

A．①②⑥　　　 　　 　　　B．①②③⑤　　　　 　　C．⑤⑥⑦　　 　 　D．①②⑥⑦

1．下列化学用语正确的是

A．硫离子的核外电子排布式: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 　

B．铁原子的原子结构示意图：　

C．CO₂的分子模型示意图：

D．氮分子的结构式：

24．(11分)

下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题：

　 (1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是　　　　　　 ；

　 (2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是　　　　　　 ；

　 (4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是　　　　 。

23．(8分)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

　 (1)根据信息1，X一定不是　　　　　　 (填序号)；

A．氢　　　 B．碳　　　　　　 C．氧　　　　　 D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

　 (2)这四种元素中是否有一种是铝元素　　　　　　　 (填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

　 (3)生成白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　 ；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

　 (4)生成白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：

　 (1)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ；

　 (2)C的元素名称是　　　　　　　　　 ；

　 (3)D元素离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的电子式为　　 ，B₂E₄的结构式为　　 。

21．(8分)汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

　 (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；

　 (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　　 (填序号)；

A．MnO₂　　 B．KMnO₄溶液　　 C．稀盐酸　　 D．Na₂SO₃溶液

　 (4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。