8．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11.2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

　　　 B．18.0g重水(D₂O)与20gNe所含有的电子数

　　　 C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

　　　 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

7．下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．均为直线型极性分子　　　　　　　　　　　　　 B．熔、沸点依次增大

　　　 C．稳定性依次减弱　　　　　　　　　　　　　　　　 D．还原性依次增强

6．火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326kJ的热量。下列热化学方程式正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=+128.326kJ/mol

　　　 B．N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－128.326kJ/mol

　　　 C．N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－641.63kJ/mol

　　　 D．N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－256.625kJ/mol

23．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

(1)若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

22．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(已换算成标准状况)

(1)试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。

(2)将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变　 化，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。

21．有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

(2)第二种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_____________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC₂质量分数为__________。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

20．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请回答：

(1)C的轨道表达式为　　　　 ，B与D形成的非极性分子的电子式为　　　　　　 。

(2)E的外围电子排布式为　　　　　　 ，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为　　　　　　　 ，分子中含有的化学键有　　　　　　 (离子键、极性键、非极性键)。

(3)下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于　　　 晶体(填原子、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为　　　　　　 。

(4)盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8∶1∶2∶3，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1。由盐甲分解的化学反应方程式　　　

19．下图为元素周期表中前四周期的表格

(1)根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置

①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强　　　　

②B元素单质在自然界硬度最高

　 　　③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子　

　 　④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐

(2)甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl₃

①根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中(要求写出2种)

②若将一种XCl₃溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，则该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若X代表另一种金属单质，该单质可与②中红色粉末在高温下发生反应，则X元素的原子结构示意图为　　　 　　　。

18．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出有关物质的化学式：X　　　　　 ；Y　　　　　 ；Z　　　　　 。

(2)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　 (填序号)。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe²⁺；

③配制100mL 1.00mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行

⑥用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂

⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液