2．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

　　 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

　　 C．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

　　 D．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是　　　 (　　 )

　　　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　　　 B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　　　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

26．(7分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。

　 (1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　

　 (2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据　 (　　 )

A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L^‑1)

B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L^-1)

D．题设条件充足，不需要补充数据

　 (3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中所含溶质的质量。

25．(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物)，得到250gCuSO₄·5H₂O。求：

　 (1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比　　　　 　　　

　 (2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比　　　　　　　

　 (3)混酸中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

23．(9分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%~36%，是薄衣片，与V_C(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分是进行了验证。请一起完成实验：

　　 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂、和SO₄^2-，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　　 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有　　　 存在(填离子符号)。

　　 第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：　　　　　

　　　　　　 ①药品中的铁本来就以Fe³⁺的形式存在：

　　　 　　　　 ②在制药过程中生成少量Fe³⁺；

　　　 　　　　 ③本实验过程中有少量Fe³⁺生成。

　　 第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。

　　 第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

　　　　　　 红色变深的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 红色又逐渐褪去的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 设计实验证明你的推测　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　 第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有　　　 性怎样理解药品说明书中所述“与V_c(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话？

22．(3分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　　　

　 　 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 　 B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。

　　　 C．金属锂应存放在煤油中防止被氧化

　　　 D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　　　 E．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中

　　　 F．常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。

　　　 G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏

　　　 H．使用PH试纸的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润

　　　 I．为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林

　　　 J．在氢氧化铁胶体中加注放量硫酸或氢氧化钠均会产生沉淀

　　　 K．要探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO₃^2-引起的。

21．(9分)氨可以形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺、N₄H₄⁴⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。N₄H₄⁴⁺，遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

　 (1)1个N₃^-离子含有　　　 个电子，NH₂^-的电子式为　　　　　 。

　 (2)形成N₂H₅⁺离子的中性分子的分子式是　　　　　 。

　 (3)写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式　　　　　　 。

　 (4)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　 (填序号)

　　　 (A)同种单质　　 (B)同位素　　 (C)同分异构体　　 (D)同素异形体

　 (5)N₄H₄(SO₄)₂　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰(主要成分为碳酸钾)混合施用。

　 (6)已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：

　 (1)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应物为　　　　　 　　　　　　。

　 (3)反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应物为　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应过程产生沉淀量符合D图像的离子反应物为　　　　　　　　　　 。

19．(3分)有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片

⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片(用①②等符号表示)

其中用到硅单质的是　　　　　　　 ；

所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是　　　　　 ；

所用材料为硅酸盐的是