8．下列离子在PH=0的溶液中能大量共存的是

　 A．Cu²⁺ S^2- Br^- ClO^-　 　　　　　　　　　 B．K⁺ Ba²⁺ AlO₂^- I^-

　 C．Na⁺ HCO₃^- Cl^- NO₃^-　　 　　　　　　　　 D．Na⁺ Mg²⁺ Cl^-SO₄^2-

7．下列物质中，属于同位素的是

A．水和重水(D₂O)　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．石英和水晶

C．O₂和O₃　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氘和氚

6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

B．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

D．两种元素组成的分子中一定只有极性键

5．下列叙述正确的是

A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

4．下列排列顺序正确的是

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　 　　　　　 B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄　　 　　　　　 D．硬度：硅＞金刚石

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1.6 g O ₂和O ₃混合气体中原子总数为0.1N_A

B．标况下，过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2N_A

C．0.1 mol·L ^-1的CH ₃COONa溶液中CH ₃COOH和CH ₃COO ^-的总数为0.1N_A

D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 N_A

2．臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是

A．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO₂的漂白原理相同

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

C．和氧气比较，臭氧的氧化性较强

D．臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化

1．下列书写各物质的电子式正确的是

A．HClO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂

C．HCl　　 　 　　　　　　　 　　　　　　　 D．NaOH　　

29．(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是　　　　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B的分子式是　　　　 　。A的结构简式是　　　　　　 。反应①的反应类型是　　　　　　　 。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　　　 个。

(i)含有邻二取代苯环结构、(ii)与B有相同官能团、(iii)不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　　　　　　　　 。

大于乙组.

28．(15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　 (选填以下选项的代号)

　　 A．碱石灰　　 B．生石灰　　 C．二氧化硅　　 D．五氧化二磷　　 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

　　 B　　 　　　　、D　　　　 　　、E　　　　 　　　(填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　 　　；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：