5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

　 A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

　 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

　 D．铜电极上发生的电极反应是

4．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是

3．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

　 B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A

　 C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

　 D．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的数目为0.5N_A

2．下列有关化学用语或名称不正确的是

　 　　 A．CS₂分子的结构式：S=C=S　

　 　　 B．NaHSO₄在水中的电离方程式:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

C．的结构示意图:

D．的名称：2-乙基丙烷

1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

　 A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

　 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　 C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

　 D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂

26．(9分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺===I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　 。

　　　　 a. 同位素　　 　 b. 同系物　　　　　　　　 c. 同素异形体　　　　　 d. 同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)举出实例说明X的氢化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=　　　　 (用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

25．(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

(1)Y的电子式是　　　　　　　　　　　 。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如下图所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

②温度在T₁~T₂之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　 。

24．(6分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2molX、2molY，起始时，V_A=aL，V_B=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6aL。

试回答下列问题：

(1)B中X的转化率为　　　　　　　 。

(2)A、B中的X的转化率的关系是A　　　 B(填“>”，“=”，“<”)，理由是　　　　　 。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A　　 M_B(填“>”，“=”“<”)

(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是　　　 (填写字母)(M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

①M_X ②M_Y ③M_Z ④M_W

　　　　 A．③和④　　　　 B．①和②　　　　　　　　 C．①和③　　　　　　　 D．②③④

(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为　　　 L

23．(10分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。

(2)B在周期表中的位置为　　　　　　 ，AD₂的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为　 　　　　　　。

(4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为　　　　　　 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(14分)

(1)2008年北京奥运会火炬的每一处设计都体现着“人文奥运”“科技奥运”和“绿色奥运”的理念。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京奥运会火炬使用燃料为环保燃料丙烷。完全燃烧2.2g丙烷，恢复至常温，放出550kJ的热量，写出表示丙烷燃料热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)足量铜与一定量浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗此NaOH溶液的体积是　 　　　。

(3)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和K₂MnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：

①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

②K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

①原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

②所得溶液中的Cl^-的物质的量为　　　　 mol

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)=