24．常温下，一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，有关判断正确的是：

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

23．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁＝－297．16kJ·mol^-1

②S(正交,s)+O₂(g)==SO₂(g)△H₂＝－296．83kJ·mol^-1

③S(单斜,s)==S(正交，s)△H₃下列说法正确的是：

A．△H₃＝0．33kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳

22．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是：

21．下列叙述正确的是：

①CO₂的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH 为5．6，主要是因为溶解了SO₂

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤　　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①②④⑤

20．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是：

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

19．二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：

A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

18．根据相关化学原理，下列推断正确的是：

A．若弱酸HA 的酸强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的pH : NaA < NaB

B．若X³⁺ 离子的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a + b + 3

C．若ⅡA族X元素的原子序数为m ,则同周期ⅢA族Y元素的原子序数可能为m +25

D．若M³⁺ 离子的最外层电子数为2，在周期表中M可能位于ⅡA

17．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是：

A．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)＝ H₂O(aq)+ NaCl(aq)；ΔH＝－57.4 kJ· mol^-1

B．由4P(s，红磷)＝ P₄(s，白磷)；ΔH >0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6　 kJ·mol^-1 ，则H₂ 的燃烧热大于241.8 kJ·mol^-1

D．已知：2C(g)+ 2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁及：2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₂ ，则△H₁ <△H₂

16．下列说法不正确的是：

A．将NH₄HCO₃ 和NaOH 的混合物灼烧，得到的固体可能只有Na₂CO₃

B．pH＝12 的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1

C．2CaSO₄·H₂O的摩尔质量为290g

D．CH₃COOH、CH₃COONa浓度均为0．1 mol·L^－1 的混合溶液的PH＜7，则

c(CH₃COO^- )＞c(CH₃COOH)

15．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．

已知反应： Fe₂O₃ + 3Na₂O₂2Na₂FeO₄ + Na₂O 下列说法正确的是：

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．在Na₂FeO₄中Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol 电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物