6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④　　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦　　　　　　 D．①③④⑦

5．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　　 C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

4．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是(　　 )

　 A．硫酸铜溶液 　　　 B．盐酸 　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　 D．硝酸银溶液

3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是　　　　　 　　　 (　　 )

A．X难溶于水

B．X不能与H₂发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720ng/mol

2．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是(　　 )

A．O₃　　 　　　　　　 B．3O　　　 　　　　 C．3O^2-　　 　　　　　　 D．3O₃

1．2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家(见下图)共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein 简称GFP)方面做出的贡献，GFP在过去的10年中成为生物化学家、生物学家、医学家和其他研究人员的引路明灯。”GFP需要在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

　　　 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应

　　　 C．GFP的发光是将化学能转化为光能

　　　 D．GFP产生荧光不受外界环境影响

21．选做题　 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．《物质结构与性质》

　　　 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为

　　　　　 (用元素符号回答)。

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B分子的空间构型为　　 形，该分子属于　　　　 分子。(填“极性”或“非极性”)

(4)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式　　　　 　　　，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为　　　　　 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含

　　　　 个铜原子。

(5)D分子中心原子的杂化方式是　　 　，由该原子组成的单质分子中包含　 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为　　　　　　 。

B．《实验化学》

乙酰水杨酸(阿斯匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1)通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用_________ 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是 　　　　　　　　。

(3)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_____________________；

洗涤方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是______________加入盐酸的作用是____________。

20．(10分) Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应(Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出。测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。

试计算：

(1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

(2)样品中n(Na₂S₂O₃·5H₂O)：n(Na₂SO₃)=　　　　　　 。

(3)某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol·L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ 　　　2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2- 　　　2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O 　　　2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

则滴定过程中可用　　　　　 作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

19．(12分)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

(1)以下推测正确的是　　　　 (填字母)。

a．从分子结构上看，它应该属于芳香烃

b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

c．1 mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应

d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体

(2) R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种) ：　　　　　 ；　　　　 。

(3)X也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：

(Ⅰ)反应①、②的反应类型　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(Ⅱ)反应③所需的试剂是　　　　　　 ；A的结构简式　　　　　　 　；

(Ⅲ)反应④的化学方程式　　　　　　　　　 。

18．(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 　ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•(K•mol) ^-1　

①该反应能否自发进行与　　　　　　 　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 (填字母，下同)。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　d．c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂