10．X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：有关这三种元素说法一定正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．原子半径： Z＞Y＞X

　　　 B．Z原子最外层为8电子稳定结构

　　　 D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

9．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

　　　 B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

　　　 C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

　　 D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

8．下列装置中，a₅是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a₂电极上有亮红色固体

　　　 B．a₁、a₃电极上产生的物质，物质的量比是1:2

　　　 C．丙中的SO₄^2-向a₆电极移动

　　　 D．当装置电路中有6.02×10²¹个电子通过时，乙中溶液的pH是13

7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是　　　 (　　 )

6．某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可能含有Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一　 　　　 B．肯定没有Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

　　　 C．不能确定Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一 　　　 D．肯定有含Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过渡燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

　　　 B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO₂ 、SO₂、烟尘等物质

　　　 C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

　　　 D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物

21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是_________(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。

(2)LX₂分子的电子式是________，XY₂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY₃分子中Q采用________杂化。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式

J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是_________(基态)；与配体粒子互为等电子体的离子是_______；J(LR)₄固态时属于______晶体(填晶体类型)。

(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________。

(5)A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是______(填元素符号)。

B．七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表1和表2数据，回答下列问题：

(1)过滤Ⅰ的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为________________。加热煮沸的主要目的是_____________________________。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外，还含有__________(填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是__________________。

(4)沉淀C的化学式是___________。过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

20．(10分)甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.250g样品，与25mL 4 mol/L的NaOH溶液在100 mL 圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50 mL 3 mol/L的HNO₃溶液后，用25.00mL 0.1000mol/L的AgNO₃溶液处理，最后以(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 为指示剂，用0.1000mol/L的NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃，达到终点时消耗NH₄SCN溶液7.50mL。

(已知：①C₆H₅CH₂Cl的相对分子质量为126.5，②Ag⁺+SCN^－＝AgSCN↓)

(1)写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式____________________________；

(2)计算样品中氯化苄的质量分数；(写出计算过程)___________________

(3)上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，原因是_____________。

19．(12分)某芳香烃的分子式为C₁₂H₁₄，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

已知：

Ⅰ．请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________，反应⑦的反应类型是________________。

(2)A的结构简式是___________________。

(3)反应⑨的反应方程式是__________________________。

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：①能与FeCl₃溶液反应显色；②能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。_________、________。

Ⅱ．3－戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

_______________________________。

18．(10分)随着室内空气污染问题得到越来越多的关注，利用TiO₂光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点。

(1)苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是___________________。(填字母)

　　　　 a．甲醛　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 b．二甲苯　　 　　　 c．醋酸　　 　　 d．一氧化碳

(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。(填字母)

　　 a．勤开窗通风　　　　　　 　　　　　 　b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料

c．使用“绿色环保”装饰材料　　 　　 d．室内放一些活性碳

(3)文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O₂的浓度、催化剂的用量等对TiO₂光催化剂催化降解苯和甲苯效率的影响。实验过程中检测得知：密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物都是苯酚，甲苯的降解产物都是苯甲酸，其他实验数据如图(图中C/C₀表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值)：

下列相关结论或说法中，不正确的是______________。(填字母)

a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最佳使用量为0.10g

b．无论有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低

c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快

d．有氧条件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%

e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO₂

f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛

(4)工业上TiO₂的提纯方法是：

第一步TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　　 第二步TiCl₄+O₂TiO₂+2Cl₂

用该方法提纯TiO₂的优点是____________。

(5)化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓(△H)为0，由稳定单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如：

C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝－393.5kJ·mol^－1

CO₂(g)的标准生成焓是－393.5 kJ·mol^－1。

有关物质的标准生成焓如下表：

则液态TiCl₄跟O₂反应生成固态TiO₂和Cl₂的热化学方程式是________________。