28．短周期元素X、Y、Z、W，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等。Z元素的原子序数等于该元素原子的最外层电子数。A是Z与X形成的化合物, W的核电荷数比Y少5个，W可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和化合物D，化合物D和烧碱反应生成白色沉淀E，化合物C与水反应生成白色沉淀E和化合物A。请回答下列问题：

(1)X单质的结构式为________，D的电子式为　　　　 。

(2)C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物A可用如图的装置制取、干燥和收集。

选用①装置制取气体A时，分液漏斗中加入药品是___________，干燥气体A可选用装置　　　　 (填序号)。

27．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③Na₂CO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃ 溶液

(2)装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为_______　　　　　　　　 ______,而D 中则是由于SO₂ 具有_________。

(3)若实验中用9.6g铜片和20.0ml 18mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_______________，假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简)

26．(1)1986年化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

K₂MnF₆+ SbF₅-- KSbF₆+ MnF₃+ F₂，当有0.5 mol MnF₃生成，则转移电子　　　　 mol。

(2)工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为IO₃^2- + 3HSO₃ˉ= Iˉ+ 3SO₄^2- + 3H⁺ ；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请写出第二步反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ，若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为　　　 。

(3)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：_________________。

13．对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)；△H<0，下列结论中不正确的是

　　　 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q

　　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．其他条件不变，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

12．下列说法中正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

B．常温下等物质的量浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH依次增大

C．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质是与氢键的存在有关

D．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

11．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．6.0g二氧化硅中含有Si-O键个数为0.2N_A

B．标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 N_A

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液时,当电路中通过1mol eˉ时,溶液中产生的H⁺数目为N_A

D．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃ˉ+OH^－＝CO₃^2-+H₂O

C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气　 2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2 Clˉ

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅Oˉ+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃²ˉ

9．下列叙述中正确的是

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

8．分别在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A．两溶液体积相同，酸是多元强酸

B．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

C．反应后的产物都是不能水解的盐

D．两溶液体积不相同，酸一定是弱酸

7．下列离子在PH=1的溶液中能大量共存，且加入H₂O₂后溶液的颜色会发生改变的是

A．Cu²⁺ 、SO₄^2- 、Na⁺ 、Al³⁺　　　　　 B．Iˉ、SO₄^2- 、Mg²⁺ 、 K⁺　　

C．AlO₂ˉ、 Zn²⁺ 、Clˉ、NH₄⁺　　　 D．SO₃^2- 、Clˉ、Mg²⁺ 、HCO₃ˉ