2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

　　　 B．分子组成相差若干个CH₂的有机物互为同系物

　　　 C．所有糖类物质都有甜味

　　　 D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．北京奥运会“鸟巢”使用了11万吨钢，钢的强度要比纯铁的强度弱

　　　 B．我国发射神州七号载人飞船运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温红色气体从尾部喷出，这主要是NO₂气体

　　　 C．北京奥运会奖牌“金镶玉”使用的材料都是金属材料

　　　 D．北京奥运会水立方是世界上规模最大的膜结构工程，该建筑和围护结构采用了一种新型的乙烯-四氟乙烯共聚物材料。此共聚物为天然高分子化合物。

29．(18分)

　 (1)某温度时，水的K_W=10^-13，则该温度　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是　　　　　 。将此温度下pH=11的NaOH溶液a升与pH=1的H₂SO₄的溶液b升混合，若所得混合液为中性，则a:b=　　　 。

　 (2)25℃时，用0.2mol·L^-1HA溶液与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=10，则混合溶液中：c(HA)　　　 c(A^-)(填“<、>、=”)；c(HA)+c(A^-)=

　　　　 　　　　mol·L^-1；由水电离出的c(OH^-)与pH=10NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)的比值为　　　　　 。

　 (3)25℃时，如果取上述0.2mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH<7，则下列有关离子浓度判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①c(A^-)+c(HA)=0.2mol/L　　　　　　　　　　 ②c(H⁺)+c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

③c(A^-)+c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　 ④c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 (4)中和体积为Va的上述0.2mol·L^-1HA溶液，恰好消耗0.2mol·L^-1NaOH溶液的体积Vb，则Va　　　　 Vb(填“<、>、=”下同)，若使混合后溶液恰好呈中性，则 Va　　　 Vb。

28．(17分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。

图中箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

　 (1)丙中发生反应的化学方程式为__________　　　　　　　　　 　____

　 (2)丁中的干燥剂应选 ________。

　 (3)甲中发生反应的化学方程式为___________　　　　　 _________

　 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式为___________，此反应是吸热反应，可以证明你的判断的现象是　　　　　　　 。

　 (5)当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞。取下乙装置并浸入冰水中则乙中会出现的现象是　　　　 ，简述产生此现象的原因　　　　　 。

27．(6分)将1mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

　　 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；△H<0，并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：

　 (1)平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为_________

　 (2)若改变反应条件，在某条件下φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则乙条件可以是________(填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系式是___　　　　　 (用一个含a、b、c的代数式表示)。

26．(19分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)W、X各自最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应离子方程式为

　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)X的硝酸盐水溶液显　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　 。

　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　　　 ＞　　　 (用分子式表示)。

　 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

　　 ＞　　　 ＞　　　 ＞　　 　。

　 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

13．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入足量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH　 Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-=CaSO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

　　　 C．泡沫灭火器的原理　 Al³⁺+3HCO^-₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　　　 D．AlCl₃溶液中加入过量氨水　 Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO^-₂+4NH⁺₄+2H₂O

第Ⅱ卷

12．下列实验问题处理方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液

　　　 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度

　　　 ③实验室的白磷保存在CS₂中

　　　 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人

　　　 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却称重即可计算

　　　 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．②④⑥

11．混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量的Al₂(SO₄)₃与AlCl₃溶液

　　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

　　　 C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

　　　 D．在Na₂SO₃溶液中充入一定量氯气

10．用来表示可逆反应：2A_(g)+B_(g) 2C_(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的(　　 )