6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　　 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　　 C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

　　　 D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

5．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

　　　 B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀

　　　 C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标

　　　 D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

27．(8分)将32 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO₂混合气体在标准状况下的体积为13．44 L。请回答：

(1)NO的体积为 　　　　　　　L，NO₂的体积为 　　　　　　L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 　　　　　　　mol·L^-1 。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要通入标准状况下氧气 　　　　　L。

26．(6分)有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6．0mol·L^-1。求此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量。

25．(12分)某兴趣小组设计如下图所示装置模拟工业接触法制硫酸，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时观察到E中溶液褪色。回答下列问题：

　 (1)写出A中发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置B有三个作用①使SO₂、O₂充分混合；②　　　　　　　　　　　　　　　 　　③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置C、D分别再现了工业制硫酸中　　　　　　　 　、　　　　　　 (填设备名称)中的反应。

(4)SO₂能使品红溶液褪色，且加热后能恢复原颜色。若对E褪色后的溶液加热，能恢复原颜色吗？为什么？

　　　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若实验结束后，装置D、E、F质量分别增加了a、b、c g，则SO₂的转化率为：　　　　　　　　　　　 (用a、b、c中的一个或几个字母的代数式表示)。

(6)若控制SO₂、O₂比例时，O₂速率过快，可使SO₂的转化率：　　　　　　

(填“偏小”“偏大”“不变”)。

24．(8分)现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	1．43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于ⅤA族的有：　　　　　　　 (用编号表示)

(2)处于第2周期的元素有：　　　　　　　 　被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中　　　　 。(以上均用编号表示)

(3)写出②、⑤的元素符号：　　　　　　 、　　　　　 　。

(4)上述元素中金属性最强的是：　　　　　　 (用元素符号表示)

(5)④和⑤两元素中非金属性较强的是(写元素符号) 　　　　　　　　　。写出证明这一结论的一个实验事实 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，且是一种正盐，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

　 (1)写出下列物质化学式：

X____________，A___________

　 (2)写出A的结构式，C的电子式：A 　　　　　　　　C 　　　　　　　　　　。

　 (3)写出A与E反应生成D的化学方程式_______________________________。

　 (4)写出G与足量Fe在加热条件下转化为F的离子方程式：　　　　　　　　　 。

22．(8分)有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：　　

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______　　 __。

(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是___　 。

(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__　　　 _。

(4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__ 。

21．(5分) 舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟，反应为：

NH₄NO₃+Zn→ZnO+N₂+H₂O　 在此反应中：

(1)被氧化的元素是　　　 　　　　　；　

(2)氧化剂是　　　　　　 ；

(3)烟主要由　　　　　 组成。

(4)配平该反应方程式，该反应转移的电子数为：　　　　　

NH₄NO₃ + Zn －ZnO+ N₂+ H₂O

19．氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生。下列叙述不正确的是　　　　　　　　 　 (　　 )

A． NH₄H的电子式是：

B． NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C． NH₄H中的H^－离子半径比锂离子半径小

D． NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

A．原子半径：a>c>d　　　　　　 　B．单质的氧化性：a>c>d

C．原子序数：a>d>b>c　　　　　　 D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a