26．(13分)有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半。甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐。甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7。丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体。各物质之间相互反应关系如下(与变化无关的产物已略去)：

试回答：

(1)C元素的名称为　　　　 ；丁的结构式为　　　　 ；戊的电子式为　　　　　 。

(2)写出反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其它无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为　　　　　　　 。

13．某有机物A是农物生产中的一种中间体，其结构简式如下，关于A的叙述正确的是(　　 )

　　　 A．属于芳香烃

　　　 B．所有原子均可处于同一平面内

　　　 C．一定要件下可发生加成反应和消去反应

　　　 D．1molA可以与4molNaOH反应

第Ⅱ卷

本卷共10题，共174分。

12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．6mol　　　　　　　　　 B．7mol　　　　　　　　　 C．8mol　　　　　　　　　 D．9mol

11．如下图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同

　　　 B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大

　　　 C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短

　　　 D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L

　　　 B．常温下，1L0.1mol·L^-1氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N_A

　　　 C．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N_A

　　　 D．在标准状况下，22.4L的乙烷中含有共价健的数目为0.6N_A

9．下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1pH=a(a<7)的NaHSO₃溶液中：c(HSO^-₃)>c(H₂SO₃)>c(SO^2-₃)

　　　 B．10mL 0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液与10mL 1mol·L^-1盐酸混合：

　　　 c(Cl^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

　　　 C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO^-₃)+c(OH^-)+c(CO^2-₃)

　　　 D．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液：

　　　 C[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏

　　　 B．氨水能导电，氨气是电解质

　　　 C．沸点：HF<HCl<HBr<HI

　　　 D．水分子各原子均达到了8电子稳定结构

6．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

　　　 B．为了提高奶粉中的氮的含量，加入适量的三聚腈胺

　　　 C．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑制细菌繁殖的作用

　　　 D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质

10．(14分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述正向反应是：　　　　　　　　 　反应(选填：放热、吸热)

(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　　　　　　 (选填A、B、C、D、E)

	A	B	C	D	E
	3	1	0	1	1
	2	1	0	1	2
	1	2	3	0.5	3
	5	2	3	2	1

(3)已知在一定温度下：

平衡常数K

平衡常数K₁

平衡常数K₂

则K、K₁、K₂之间的关系是　　　　　　　　　

(4)若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：　　　　　　　　　　　　　 　

(5)若在800℃时进行，设起始时CO和H₂O共为5mol,水蒸气的体积分数为x,平衡时CO转化率为y,，则y随x变化的函数关系式为：y=　　　　　　　　　

(6)在VL密闭器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)。将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知燃烧1molCO放热283KJ，燃烧1molH₂放热为286KJ.)

则T℃平衡常数K=