9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1L O₂的质量一定比1L Cl₂的质量小

　　　 B．1.8g H₂O所含电子数为0.1N_A

　　　 C．等质量的NO₂和N₂O₄所含原子数一定相等

　　　 D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H⁺离子数一定相等

29．(17分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物：

　 ①C中苯环上只有一种氢原子

②室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为 HOOC-CH₂-CH-COOH

　　　 请回答：

(1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　 ；

　 (2)C经酸化可得到有机物G，G 的结构简式为　　　　 ；G可以发生的反应类型有　　　　 (填序号)　　　　　　 　①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应。

　 (3)B的结构简式为　　　　　　　 　　　；

　　　　 (4)E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂(标况下)，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种)　　　　　　　

　　　 　(5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式　　　　　　

28．(16分)某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是____________。(2)A中气体制备的离子方程式是______。

(3)实验中B装置的作用是_____________。(4)D、E间导管短且粗，原因是________。

(5)用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。

(6)请将E后的虚线框中装置补充完善______(画在横线上)。该装置中应盛放的试剂是______(从题中可供试剂中选择，填序号)。作用是_____________________。

27．(11分)某无色溶液中可能有Na⁺、K⁺、SO₃^2－、HS^－、HCO₃^－、Cl^－、AlO₂^－、Br^－、Ba²⁺、Cu²⁺ 等离子中的若干种，依次进行下列实验，现象如下：

① 用PH试纸检验，溶液的PH值>7；

② 向溶液中滴加氯水，滴加过程中一直无气体、沉淀产生，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层显橙色，后用分液漏斗分液；

③ 向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃混合溶液，除有白色沉淀生成外无其它变化，然后过滤；

④ 向滤液中加入AgNO₃和HNO₃混合溶液，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有_______；

(2)肯定不存在的离子是_____________；

(3)步骤②中发生的反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：

通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：

(1)D元素的原子结构示意图为　　　　　　　 ，乙的电子式为　　　　　　　　 　，丁中阴离子与阳离子的个数比为 　　　　　　　　；

(2)已知在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 　　　　　　　　；

(4)已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有　 个；

(5)写出由丁制备C元素形成的单质的化学方程式(任写一个)并标出电子转移　　 ；

13. CuS与一定浓度的HNO₃反应，生成CuSO₄、NO、NO₂和H₂O，当生成等物质的量的NO和NO₂时，实际参加反应的CuS与HNO₃的物质的量之比为

A．1：5　　 　　　　　　 B．1：4 　　　　　　　 C．1：2　　 　　　　　　 D．2：9

第Ⅱ卷(非选择题 174分)

12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

　　 A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

　　 B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

　　 C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

　　 D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

　　 B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

10．某溶液中有Cl^－、SO₄^2－、OH^－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

　　　 A．③②④②①　　　　 B．④②①②③　　　　 C．①②③②④　　　　 D．④②③②①

9.下列有关实验的说法不正确的是

　　　 A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯

　　　 B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差

　　　 C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液

　　　 D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳