11. 在一接近中性的含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是(　 )

A.　 NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-　　　　　　　　 B. NH₄⁺、I^-、SO₃^2-　

C. Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　　　　　　　　　　 D. Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是　　　　　　　　　

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

9. 　在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 　2C+D(g)此反应符合下列两个图象，则此反应符

A．正反应为吸热反应，C是固体

　　　 B．正反应为吸热反应，C是气体

　　　 C．正反应为放热反应，C是气体

　　　 D．正反应为放热反应，C是固体或液体

8.　 F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是

　 　　 A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

　　 B．上述反应中只有XeO₃分子为氧化产物

　　 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

　　 D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

7. 下列有关叙述中，正确的是

A. 氧元素的相对原子质量为16.00，故氧原子核内的质子数和中子数均是8

B. 等物质的量的CH₅⁺离子和NH₄⁺离子中所含有的质子数相等

C. 白磷分子的摩尔质量为31

D. NaOH中既含有离子键又含有非极性键

6. 下列有关环境污染的说法不正确的是(　 )

　　 A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料厂等场所长期工作人员若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病

　　 B.氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨

　　 C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷洗涤剂等都可以对水体造成污染

　　 D.植树造林既能缓解温室效应，又能降低酸雨的危害

30、(16分)下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C₉H₈O和C₉H₈O₂，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：

　(1)写出A分子中所含官能团的名称____________。

　(2)完成方程式，并写出反应类型：

　A→B________________________，反应类型________________________。

　B→C________________________，反应类型________________________。

　(3)写出E的结构简式____________；写出由D反应生成高聚物的结构简式___________。

　(4)D的同分异构体符合下列条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl₃溶液发生显色反应；④能发生水解反应和银镜反应。

　写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

29、(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：

　(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有____________ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。

　A．50mL烧杯　　　　　B．50mL量筒

　C．25mL碱式滴定管　　　D．25mL酸式滴定管

　(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)

　(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

　(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。

　(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

　(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

28、(15分)下列A-G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

　(1)M元素为____________。

　(2)B是____________或____________，写出两种鉴别它们的方法____________；____________。

　(3)若A与G反应也能制B，且反应中n(A)︰n(G)=1︰2，则此时该反应的离子方程式是________________________。

　(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。

27、(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

　(1)X元素的名称是_______，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。

　(2)W元素在周期表中的位置是_________，Y元素的原子结构示意图是____________。

　(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW₂，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW₂的电子式是____________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。

　(4)X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)

　(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol¡L^－1的FeBr₂溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是____________。