16．⑴FeS₂、CuS

⑵4CuCl₂^－+O₂+4H⁺＝4Cu²⁺+8Cl^－+2H₂O

⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

⑷3C+Fe₂O₃2Fe+3CO

⑸①SO₂ + 2Fe³⁺+ 2H₂O＝SO₄^2-+ 2Fe²⁺+ 4H⁺　 ②12.00%

(每空2分，共12分)

18．⑴-746.5 kJ/mol

⑵①催化反应的温度　 ②c

⑶B(每空2分，共8分)

17．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

　 (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^－的离子方程式为　　　 。

　 (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=　　　 mol/L。(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为　　　 。与方法一相比，方法二的优点为　　　 。

　 (3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂ ·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl

该反应的总化学反应为　　　 。

16．(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-＝2［CuCl₂］^－+S　 请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的产物为(填化学式)　　　 。　 (2)反应Ⅲ的离子方程式为　　　 。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是　　　 。

　 (4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是　　　 。

　 (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe²⁺+ H⁺→Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O(未配平)①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为　　　 。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为　　　 。

18．(8分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol　 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　　　 。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)

条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、　　　 等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。]

空燃比约为　　　 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为

氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　　　 。A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

28．⑴BC　 ⑵16(每空2分，共4分)

⑶①14 mol/L　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)

②每小时生成的硝酸的质量m(HNO₃)= 20 t×63%=12.6 t

根据总化学方程式：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O

每小时生成水m(H₂O)₁= 12.6 t×18/63=3.6 t

生成的硝酸中所含水的质量m(H₂O)= 20 t－12.6 t=7.4 t

每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H₂O)₂= 7.4 t －3.6 t=3.8 t　　　 　　　　　(3分

训练三

27、(1)Al₂O₃ + OH^- 　→ 2AlO₂^- + H₂O　　　　　　　　　　　　　 1分

(2)Fe₂O₃ 颜料　 冰晶石　 熔剂(使Al₂O₃易熔融)　　 (每空1分)

(3)加热浓缩或蒸发浓缩　　 冷却结晶　　 过滤洗涤　　　　　 3分

(4)CaO、CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分　　

26、(1)产生气泡的快慢(1分)，　 消除阴离子不同对实验的干扰(1分)，

(2)分液漏斗(1分)， 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。(2分)　　

产生40mL气体所需的时间(1分)

(3)①2H₂O₂ 　2H₂O + O₂↑(1分)；②60 mL　 (1分)；　 ③1 min (1分) ；④2.5　 min(说明：只要答2.5~2.6min同样给分，1分)； ⑤D>C>B>A (1分)；

　⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 (1分) ⑦ 0.11 mol·L^－1 (2分)

25、(1)[NO]⁴[H₂O]⁶/[NH₃]⁴[O₂]⁵ (1分) 减小(1分)　 (2)c(2分)

(3)①可增大NH₃的转化率(1分)　　 ②0.1875 (1分)　

③a、b (2分) 　　　　　　　　④增加反应物的浓度(1分)

28．(10分)右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0②2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l) 2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0

　 (1)能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是　　　 。

A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强C．增大空气中O₂的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

　 (2)在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O₂＝2NO₂的平衡常数K＝　　　 。　 (3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm³)。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。回答下列问题：①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是　　 。②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？