2．下列离子方程式不正确的是

A． 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

　 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ CaCO₃↓

1．下列说法正确的是

A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

31．(15分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

I．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。

该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

(1)实验前如何检查装置A的气密性？　 　　　　　　　。　　　　　　　　 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是　　　　　 ，改进该装置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

II．证明乙酸为弱酸。

(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(15分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H₂密度的8.5倍。

请回答：

(1)乙的电子式为　　　　　　　　 。

(2)甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　 ，实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X，的变化符合图中曲线的是　　　　　　 (选填字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

(3)现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol ·L^-1，甲的物质的量浓度为1mol·L^-1。向该混合液加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　 。

(4)丙对水的电离起　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是“结合离子方程式简要说明”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(9分)A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对分子质量相等)，过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：

(1)X的化学式是　　　　　　 ，Y的化学式是　　　　　　 。

(2)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)X、Y、Z和W代表序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物

请填空：

(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是　　　　　　 。

(2)X₂W的电子式是　　　　　　 ；YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶体类型都属于　　　　　　 。

(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

　　　　　　 X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为：　　　　　　 。

(4)X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

②请设计实验证明该化合物具有还原性：　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(13分)A、B、C、D为常见氧态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

(1)C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　 。

(2)上述②中化合物的热稳定性　　　　　　 强于　　　　　　 。(填写化学式)

(3)将D通入B、C生成的化合换中，发生反应的化学方程式　　　　　　 。

(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式　　　 。

26．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途　　 。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(4)丁的元素符号是　　　　　 ，他的原子结构示意图为　　　　　　 。

(5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　　　 的晶体结构相似。

25．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH­₃(g)；△H<0，下列的和图示相符的是(　　 )

24．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒和酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①食盐水②KNO­₃溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na₂CO₃溶液⑤CC1₄⑥浓氨水

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②⑥

　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．①②④