24．(6分)贮气袋中贮有有色气体，可能由NO₂、 CH₄ 、CO₂、 HCl 、NH₃ 、Br₂ (蒸气)等气体中的几种混合而成。现进行如下实验：

①通入少许水中，得无色溶液；

②通入少许AgNO₃溶液中，有沉淀析出；

③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；

④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述实验现象试判断：

该贮气袋中的气体一定存在　　　 　　　　　　　，一定不存在　　　　　　　 　　　，可能存在的是　　　　　　　　　　　　 　。

23．将Cu 放入0.1mol·L^-1　 FeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe³⁺):c(Fe ²⁺)=2：3 ，则Cu²⁺ 与Fe³⁺ 的物质的量之比为

A．3：2　　　　 B．3：5　　　　　 C．4：3　　　　　 D．3：4

第Ⅱ卷(共54分)

22．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

21．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是

　 A．少量的SO₂通入到漂白粉溶液中：SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O == CaSO₃↓+ 2HClO　

　 B．F₂通入NaCl溶液中：F₂ + 2Cl^- == 2F^- + Cl₂　　

　 C．少量SO₂通入过量的氨水中：NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-　

D．过量的CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂ + ClO^- + H₂O == HCO₃^- + HClO

20．硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH₄)₂SO₄=== N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应生成的混合气体通入到BaCl₂溶液中，将会出现的现象是

　 A．无沉淀生成　　　　　　　　　　　 B．生成BaSO₄沉淀

　 C．生成BaSO₃沉淀　　　　　　　　　 D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

19．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物组成是

A．XY₂　　　　　 B．Y₄X　　　　　　 C．Y₂X₃　　　　　 D．YX₃

18．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．KNO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂　　　　　　　　　　　 B．NaHSO₄、MgSO₄、Na₂CO₃、NaOH　

C．HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH　　　　　　　　　　　　 D．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaOH

17．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol H₃O⁺ 中含有N_A个电子

B．标准状况下，11.2 L臭氧中含有N_A个氧原子

C．1.8g水(H₂¹⁸O)含有N_A个中子

　 D．84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-　

16．完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40 g　　　　　 B．30 g　　 　　　　C．20 g　　　　　 D．16 g　　

15．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤