11．已知14mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数将

A．大于40%　　 　　　　 B．小于40%　　　　 C．等于40%　　　 　　 D．无法确定

10．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO₄溶液，称取10g CuSO₄晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液。　

⑤质量分数为30%和10%的两种氨水等体积混合配成20%的氨水。

A． ①⑤　　　 　　　　 B． ②④　　 　　　　　　　 　　　 C． ②③　　　　 　　　　　　　 D． ④⑤

9．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A． HF　　　　　　 B． CO₂ 　　　　　　 C． CH₄　　　　　　 　　　 D． Cl₂

8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

7．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应　 2O₂^2-+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性　 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝ CaCO₃↓+2HClO

6． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A． 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N_A

B． 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N_A

C． 0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.2N_A

D． 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2:3

5．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-

B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．25℃时pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-

D． c(H⁺)< c(OH^－)的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

4．某溶液中含有HCO₃－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积不变)

A． CH₃COO^－　 　　　　 B． SO₃^2－　　　　 　　 C． CO₃^2－　 　　　 D． HCO₃^－

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是　　

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L　

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性