11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L^－1的氨水，其pH为11.①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^－1的HCl混合，在混合溶液中：n(H^－)－n(OH^－)=bmol则a、b分别为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9-11之间　　 0.1　　　　　　　　　　　　　　　 B．9-11之间　 0.2

　　　 C．12-13之间　 0.2　　　　　　　　　　　　　　 D．13　 0.1

10．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　　 B．纯水的pH随温度的升高而减小

　　　 C．在醋酸钠溶液中假如少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大

　　　 D．在纯水中加入少量硫酸和硫酸铵，均可抑制水的电离

9．往4.5mL的某硝酸银溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该硝酸银溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．mol·L^-1 B．mol·L^-1 C．mol·L^-1 D．mol·L^-1

8．下列关于粒子结构的描述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂S和NH₃均是电子总数为8的极性分子

　　　 B．HS^-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

　　　 C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

　　　 D．1molD₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A表示阿伏伽德罗常数)

7．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4L

　　　 B．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32g

　　　 C．1.72生石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为熟石膏(2CaSO₄·2H₂O)失去的结晶水数目为0.015N_A

　　　 D．9g重水含有的电子数为5N_A

6．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．雾　　　　　　　　　　　 B．石灰乳　　　　　　　　 C．氢氧化铁胶体　　 D．淀粉溶液

29．(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答。

(1)E中含有官能团的名称是　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂):n(H₂O)=2:1则B的分子式为　 　　，F的分子式为　　　　　　 。

(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0．11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有　　 种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

28．(12分)用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：

2SO₂+O₂ 　2SO₃ △H=－196．6kJ/mol　

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。Ⅰ　　　　　　 、Ⅱ　　　　　　 、Ⅲ　　　　　 。

(2)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　 　　 　

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：　　　　　　　

(4)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先　 后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　 Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会　　　　　 (填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25．2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11．3g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　 。(保留3位有效数字)

27．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略出)。

试回答：

(1)写出化学式：K：　　　　　 　H：　　　　　　

(2)反应⑦中A溶液显示的性质是　　　　 (填序号：A．氧化性；B．还原性；C酸性；D．碱性)

(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水)，X的化学式为：　　　　　　　 　　。

(4)写出下列反应的离子方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)(I)某同学拟用下图装置分别制取H₂和NO。而实验室只有水、浓硫酸、浓硝酸、铜片。①制取H₂时，还缺少的固体试剂是　　　　 ，(填名称)反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②制取NO时，请你从上述试剂中为他选择比较合理的试剂是　　　　　 　　　　；反应产生的气体需要用　　　　 法收集。

(II)有一份由两种物质混合而成的白色混合物，分别取适量该混合物置于三支试管中进行实验。

①加热第一支试管中的白色混合物，试管口有水滴凝结

②在第二支试管中逐滴加入4mol·L^-1的NaOH溶液至过量，

同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

③在第三支试管中逐滴加入4mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有无色无味的气体产生，反应结束后得到无色透明溶液

(1)符合以上实验现象的是　　　　 混合物(填选项)；

A．NaHCO₃、AgNO₃ B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HSO₃、MgCl₂·6H₂O　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄Cl、Ca(HCO₃)₂

(2)该混合物中的某一成分水溶液的pH＜7，该物质是：　　　　　　 (填化学式)；

(3)该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式：　　 　　　　　　　。