29．(15分)硅单质及其化合物应用范围很广。

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：

Ⅰ、高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ、粗硅与干燥的氯气在450　℃-500　℃　反应制得SiCl₄

Ⅲ、SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100　℃-1200　℃　反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57.6　℃，能与H₂O强烈反应。1　mol　H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2　kJ。请回答下列问题：

①第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，第Ⅲ步反应的热化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是　　　　　 ；H₂还原SiCl₄过程中若混O₂，可能引起的后果是　　　　 。

③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如下图所示)，其中进入阳极室的溶液是　　　 ，b电极上的电极反应式是　　　　 。

(2)二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283　kg在高温下完全反应时放出CO₂　44　kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，则其中x＝　　　　 　　。

28．(15分)烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:1:1。实验表明A能使溴水褪色，1mol　A与足量NaHCO₃溶液反应放出2　mol　CO₂。请回答：

(1)A分子所含官能团的名称是　　　　　 ，B的分子式是　　　　　　 。

(2)A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是　　　　　　　 。

(3)B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是　　　　　　　　 ，B与乙酸反应生成的酯结构简式是　　　　　　 。

(4)B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是　　　　　 。

(5)写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式：　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　　　　 ，C的电子式是　　　　 ，Y的名称是　　　 。

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大。要准确测定E的相对分子质量，最适宜的条件是_________。

A．高温高压　　　 B．低温低压　　　 C．高温低压　　　 D．低温高压

(4)用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(5)推测反应③的还原产物可能是　　　　　　 。

26．(16分)某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：

实验可用药品有：a． 二氧化锰　 b． 浓盐酸　 c． 浓氨水　 d．　氯化铵　 e．碱石灰 　f．浓硫酸　 g． 饱和食盐水　 h．　NaOH固体　 i．消石灰

请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是　　　 ，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用　　　　　(填上述给定药品的序号)。

(2)装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置D中盛装的药品是　　　　 (填序号)，装置C的作用是　　　　　　　 。

(4)通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是　　　 　　　　　。

(5)实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。

(6)已知，在水溶液中能发生反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH₃相似，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

13．常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是

A．原混合液中n(NO－3)＝0.08mol　　　　　　　　 B．原混合液中c(SO2-4　)＝0.2mol/L

C．原混合液中pH＝1－lg1.2　　　 　　　　　　　 D．溶解的Fe粉质量为2.8g

第Ⅱ卷(非选择题)

12．反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)；∆H＝+172.5 kJ·mol^-1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．x表示压强，y表示平衡混合物中CO₂的转化率

B．x表示压强，y表示混合气体的平均分子量

C．x表示温度，y表示平衡混合物中CO₂的转化率

D．x表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数

11．下列说法正确的是

A．将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．目前国家仍允许在面粉中添加过氧化苯甲酰来使面粉增白，但它的安全性已引起公众质疑。已知过氧化苯甲酰能发生如下反应：

下列叙述不正确的是

A．并非在食品中添加任何化学物质都对人体有害

B．过氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它与水反应生成的H₂O₂具有漂白性

C．苯甲酸的同分异构体中，既属于醛又属于酚的物质有4种

D．甲苯经两步取代反应和两步催化氧化反应可转化为苯甲酸

9．下列实验方案可行的是

A．用氨水清洗做过银镜反应的试管

B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体

C．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO₃溶液再分液

D．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液来检验Cl^－

8．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO2-4　、Cu²⁺

B．在pH＝1的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO－3、ClO^－

C．c(H⁺)＝10^-12 mol·L^-1的溶液：Na⁺、S^2-、AlO－2、SO2-3　

D．使石蕊试液变红的溶液：K⁺、NH+4、I^－、MnO－4