12．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x ＝2

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M中C的物质的量大于N中C的物质的量

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．4 g重水(D₂O)中所含中子数为0.2N_A

　 B．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2N_A

　 C．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N_A

　 D．12.6 g三聚氰胺(结构如图)所含碳氮单键的数目为0.6N_A

10．下列操作或仪器的选用正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．2008 年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯(C₂H₂F₂)_n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。下列关于ETFE的判断正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染　

　　 B．它是使常规建筑材料保持整洁美观的保护层

　　 C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子　　

　　 D．它属于天然有机高分子材料

26．铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺，请分析下图回答有关问题：

(1)假设有任一气体产生的线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式

(2)从0点到a点时的还原产物为　　　　　　　 。

(3)a点到b点时产生的还原产物应为　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　 。

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　 　　　　，且分析投入金属铁的物质的量之比为n_c(Fe)/ n_d(Fe)=　　　　　　　 。

25．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂是________(填名称)，用来吸收混合气体中的汽水。

(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。

(3)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为________________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、_________(填化学式)。

(4)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式)__________________________。

(5)工业上合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

下列做法能够提高工业氨转化率的是________________(选填字母)

a. 增大压强　　 b. 升高温度

c. 使用铁触媒　 d. 将生成的NH₃及时从混合气体中分离除去

24．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。 H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

　　 试回答下列问题；

　　 (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；

　　 (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；

　　 (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率__mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。

　 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。

　　 A、40%　　　　　　　　　　 B、50%　　　　　　　　　　　 C、80%　　　　　　　　　　　 D、90%

23．近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米³ (16℃)。常压下熔点为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

(1)三聚氰胺的结构简式如上图所示的环状物，则三聚氰胺的分子_________。三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较　(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。

(2)若称取含三聚氰胺的“问题奶粉”样品1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为　　　　　　　　　 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：

(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NH₄Cl + 4H₃BO₃

22、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如下图所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　　　　 。

21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已经A、B同周期，C、D 同周期, A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　 试回答：

(1)写出A元素的最高价氧化物的结构式：___________________________________。

(2)C的固态氧化物属于___________________晶体。

(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 ：____

_______________________________________。