6．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科技中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是(　)

　　　 A．能全部透过半透膜　　 　　　　　　　　　　　 B．有丁达尔效应

　　　 C．所得液体一定能导电　　　　　　　　　　　　　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

5．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4．在单质的晶体中一定不存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　　 A．共价键　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．阴、阳离于间的静电作用

　 　　 C．分子间作用力　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．金属离子和自由电子间的作用

3．下列关于铜电极的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　　 A．铜锌原电池中铜为正极，发生氧化反应

　 　　 B．用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极

　 　　 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

　 　　 D．电解稀硫酸制H₂和O₂时，可用铜作阳极

l．下列式子中，真实表示分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　　 A．H₂SO₄　　 　　　　　 B．NH₄Cl　 　　　　　　　 C．SiO₂ 　　　　　　　　 D．C

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)A．在中和热测定实验中，可用 50mL0.5mol／L的盐酸和50mL0.5moI／L的NaOH

溶液在隔热、密封性能好的装置中反应来测量

　 　　 B．在稀溶液中酸和碱反应的中和热都相等

　 　　 C．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　 　　 D．由“C(石墨)→C(金刚石)：△H=+1.9KJ·mol^{－1”可知石墨比金刚石稳定}

29．(8分)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量各是多少？

28．(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　　 ；B　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　 。

27．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是(填装置序号)__________；　

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____ 　；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)_______________；

A．IV比III复杂　　　 B．IV比III安全　　 C．IV比III操作简便　

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___；　

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　　　　　 。

26．(Ⅰ)(6分)采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解(少写多写均不得分)。

(1)若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　 ；

(3)若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为　　　　　 。

(Ⅱ)(10分)按要求完成下列反应的化学方程式：

(1)工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸 　　　　 ；　　　；　　　　　 。

(2)用氯化铁溶液溶解电路板上的铜(写离子方程式)　　　　 。

(3)将鸡蛋壳投入醋酸(写离子方程式)　　　　　　　　 。

(Ⅲ)(6分)白磷(P₄)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程_　　　　　 　　　　

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

□P₄ +□HClO₃ +□　　　 　--□HCl +□H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

25．向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中

c(Br^-)＝c(Cl^-)，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是

　　 A．0.75 mol/L　　 B．1.5 mol/L　　　 C．2 mol/L　　 D．3 mol/L

第Ⅱ卷