22．(14分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　 (1)吸收塔C中通入空气的目的是　 　　　　　　　　　　　　　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　 　　　(填字母)。

　 (2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)= 2N₂(g)+6H₂O(g)　 　　△H=－1266.8kJ/mol

　 　　　　　　　N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g) 　　　　　△H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　 　　　　　　　　　。

　 (3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 　△H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　 　　　。(填字母)

　　　　 A．升高温度　 　　　B．使用催化剂 　　　C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　 　　　　　　　E．及时移出氨

　 (4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为　　 　　　　　。

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)基于假设②，结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

　 (1)完成下列实验报告：

　 (2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

　 (3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O = 2I^－+S₄O)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为　　　　 mg/kg。由此可判定该食盐为

　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

　 (4)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　；阴极附近pH值　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

21．(10分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

　 (1)所加试剂①、②分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。你认为正确的设计方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

19．(12分)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

18．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电源B极是正极

　　　 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

　　　 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

　　　 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

Ⅱ卷(共87分)

17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

　　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a：V_b= 11：9

16．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

　　　 B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·L^－1·s^－1

　　　 C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

　　　 D．再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)>0.30mol·L^－1

15．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　 )

　　　 ①滴有石蕊的H₂SO₄溶液；　　　　　　　　　 ②滴有酚酞的氨水溶液；

　　　 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；　　　　　　　　 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；

　　　 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液；　　　　　　　　 ⑥溶有SO₂的品红溶液

　　　 A．②⑥　　 　　　　　 B．②④　 　　　　　　　 C．①③⑤　　 　　　　　 D．②④⑥

14．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

　　　 2CuFeS₂ = Cu₂S+2FeS+S……………………………　　　　　　　　 ①

　　　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………　　　　　　 ②

　　　 Cu₂O+FeS = Cu₂S+FeO………………………………　　　　　　　 ③

　　　 2FeS+3O₂+SiO₂ = 2FeO·SiO₂+2SO₂…………………　　　　　　　 ④

　　　 2FeO+SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………　　　　　　　　 ⑤

　　　 Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………　　　　　　　 ⑥　

　　　 下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应均属于氧化还原反应　　　　　 　

　　　 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

　　　 C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石　　　

　　　 D．反应④转移12e^－