0  173905  173913  173919  173923  173929  173931  173935  173941  173943  173949  173955  173959  173961  173965  173971  173973  173979  173983  173985  173989  173991  173995  173997  173999  174000  174001  174003  174004  174005  174007  174009  174013  174015  174019  174021  174025  174031  174033  174039  174043  174045  174049  174055  174061  174063  174069  174073  174075  174081  174085  174091  174099  447090 

9.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是

①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1:4(体积比)的硫酸。②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

   A.①③⑤     B.②④⑤    C.③④     D.④⑤

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8. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多    

B.甲的物质的量比乙的物质的量少                              

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小  

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质   

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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6.    在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.3mol/L (NH4)2SO4三种溶液中,分别加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量依次为xg、yg、zg,则它们的关系为

A.     B.    C.   D.

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5.发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,燃烧时所用的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有N2、CO2和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为

A.1∶2            B.2∶1             C.3∶4        D.4∶3

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4.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3

C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

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3. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5 NA

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2. 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是

① 新制氯水久置后→浅黄绿色消失;    ② 淀粉溶液遇单质碘→蓝色;

③ 溴化银见光分解→银白色;          ④ 热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

⑤ 鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;       ⑥ 苯酚在空气中氧化→粉红色

A.①②③④⑤      B.②③④⑤⑥     C.①②④⑤⑥    D.①③④⑤⑥

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1. 下列各组物质的分类正确的是         

① 混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

② 电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③ 非极性分子:CO、CC14、CH2C12、对二甲苯

④ 同位素:1H+2H23H

⑤ 同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨

⑥ 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦ 同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯,二乙酸乙二酯

A.②⑤         B.②④⑤⑦         C.②⑤⑥⑦        D.全部正确

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29.(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS2 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 4H+ + 2Fe2+ + 4SO42-

4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

FeS2 + 2Fe3+ = 3 Fe2+ + 2S

2S + 3O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42-

请回答下列问题:

  (1)总的化学反应方程式为:                       

  (2)FeS2 最终被         氧化,转化为         从煤炭中分离出去

  (3)某大型电厂使用的煤炭中含FeS2 的质量分数为1.2%,若每月燃烧该种煤炭100万吨,理论上能回收硫酸         吨;硫酸亚铁         吨。

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