6．4月22日是“世界地球日”，我国国土资源部确定2005年“世界地球日”的主题为“善待地球--科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是(　 　)

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

29．相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。请回答下列问题：

(1)M的分子式是　　　。

(2)下列关于M的说法，正确的是　　　。

A．遇FeCl₃溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能缩聚为高分子化合物

(3)M在一定条件下可发生反应，生成，该反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　。反应类型　　　　。

(4)M与有机物A在一定条件下生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是　　　　　　。

28．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为　　　　　　。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为　　；该方法的优点是　　　。

(3)一定温度下，1mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时，P_氨气×P_硫化氢＝a(Pa²)，则容器中的总压为　　Pa；

②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

27．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

提出问题：Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？

猜想①：　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

实验探究：基于上述猜想②、③，设计实验方案。

实验结果：Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

问题讨论：

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出Na₂S₂O₃被Cl₂氧化的离子反应方程式：　　　　　　　。

26．A-H是中学化学常见的物质，已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为　　　。(写化学式)

(3)若A与B均为固体化合物，该反应是实验室制备D气体的反应，且C是一种常见的中性干燥剂，则反应①的化学方程式为　　　　　；写出A、B的电子式A　　　　　，B　　　　　。

(4)若A为红褐色难溶于水的固体，B为第(1)题中的某一产物，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式：

　　　　　　　　。

13．电解100ml含C_H⁺=0.30mol·L^－1的下列溶液，当电路通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．0.10 mol·L^－1 Ag⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.20 mol·L^－1 Zn²⁺

　　　 C．0.20 mol·L^－1 Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　 D．0.20 mol·L^－1 Pb²⁺

12．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都可以用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．碳酸钠和盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氨水和硝酸银

　　　 C．CO₂通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　 D．苯酚溶液和CO₂

11．下列物质不能通过化合反应得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①Fe(OH)₃　 ②Al₂S₃　 ③FeCl₂　　④FeCl₃　 ⑤SO₃　

⑥CO　　　 ⑦H₂SiO₃　⑧NaHCO₃　 ⑨CaCO₃

　　　 A．③⑥⑦⑨　　　　　　 B．⑦⑨　　　　　　　　　 C．仅⑦　　　　　　　　　 D．③⑤⑥⑦⑧⑨

10．下列物质甲、乙以2：1物质的量比混合，同时通入过量丙溶液中，一定产生沉淀的组合是　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．①③④⑤

9．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=1。

则②产生气体的体积(标准状况)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．2.352L　　　　　　　　 B．2.448L 　　　　　　　 C．2.688L　　　　　　　　 D．2.856L