22．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A 　　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　

(2)写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)用电子式表示化合物 C₂D的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C的单质在高温下与B的单质充分反应所得化合物中含有化学键为　　　 。

21．(12分)按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ．(8分)在原子序数1-18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

(6)电子数为10的分子(写5个)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．(4分)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　

①H₂O　　 ②BF₃　 ③CF₂Cl₂　　 ④PCl₃　 ⑤.SO₃　 ⑥N₂ ⑦COCl₂

20．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．H₂O和HNO₃ 　　　　　　　　　　　　　 B．CaF₂和Na₂O₂

 C．NaCl和MgO　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂和P₄

19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

　　　 A．在化合物中呈+2价　　　　　 　　　　　　 B．单质使水分解、放出氢气

　　　 C．氢氧化物呈两性　　　　　　 　　　　　　 D．镭的还原性大于镁

18．下列化合物电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　 B．C． 　　　 D．

17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．KCl　　　　　　　　　　 　　　　　 B．NaF　 　　　 C．Na₂O　　　　 　　　　 D．K₂S

15．元素周期表的过渡金属中能找到　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．新制农药元素　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．强氧化剂

　　　 C．制半导体元素　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．制耐高温合金元素

　　　 A．它的最外层电子数为4　　　　　　　　　　　 B．它的金属性比铅强

　　　 C．它具有+2、+4价　　　　　　　　　　　　　　　　 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

　　　 B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

　　　 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

　　　 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：

　　 HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，则下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子半径：X > Y > Z　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

　　 C．非金属性：X > Y > Z　　　　　　　 D．阴离子的还原性：Z^3- > Y^2- > X^-

12．下列反应中，属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．实验室制H₂的反应　　 　　　　　　　B．实验室制CO₂的反应

　　　 C．水的分解反应　　　　　　　　　　　 D．生石灰与水的反应