28．(15分) A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，X的水溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)：

请回答下列问题：

(1) 写出G分子的电子式：　　　　　　　　 ；E是　　　　　　　　 (极性或非极性)分子。

(2) 写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(4) 写出反应④的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：　 　　　　　；

(5) 若使按下列途径完全转化为：

则参加反应的与整个过程中消耗的物质的量之比为　　　　　　　　 。

27．(16分)

(1) 某温度下，纯水中的，此时　　　　　　 ；在此温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则硫酸溶液与氢氧化钠溶液的体积比为　　　　　 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　 。

(2) 在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmolO₂(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.08mol/L；当反应到8min时，反应达到平衡，此时c(O₂)=c(SO₂)，c(SO₃)= amol/L。

① 0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂) =　　　　 ；

② a =　　　　　 ；

③ 从右图坐标系中作出0min之后O₂、SO₃浓度随时间变化曲线。

26．(14分) 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1) 写出M溶于稀和混合液的离子方程式：　　　　　 　　　　。

(2) 检验X中阳离子的方法和现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3) 将Y转化为Z需加入稀氨水。配制500ml稀氨水(每升含有39.2g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)　　　　 ml，用规格为　 　　　　ml量筒量取。

(4) 写出Cl₂将Z氧化为的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量　　

C．乙烧杯中的锌有剩余

D．反应开始后乙烧杯中的C(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

第II卷(60分)

12．高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

B．充电时阳极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有l mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的电子层数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

10．下列实验操作或说法错误的是

①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量

④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中

⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．

A．①②③④　　　 　B．②③④⑤　　 　C．①②④⑤　　 D．①②③⑤

9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：；。向1L 0.05mol·L的溶液中分别加入①稀醋酸、②稀硫酸、③稀硝酸；恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

　　 A．△H_l>△H₂>△H₃　　 　　B．△H₁>△H₂>△H₃

　　 C．△H₂>△H₃>△H₁　　　 　D．△H₂>△H_l=△H₃

8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是

A．木炭在氧气中燃烧　　　 　B．二氧化硫通入石灰水中

C．铁在氯气中燃烧　　　　　 D．锌粉中加入硫酸

7．钋(Po)是周期表中的笫84号元素，是居里夫人在1989年发现的。钋-210属极毒放射性核素。对钋-210的叙述正确的是

A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光

B．钋的原子核内有210个中子

C．钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126

D．钋元素的相对原子质量为210